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Zusammenfassung chemisches Gleichgewicht
Zusammenfassung mit Definitionen und Schaubildern, um die Zusammenhänge darzustellen sowie schrittweisen Anleitungen bei Berechnungen.
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Zusammenfassung Chemisches Gleichgewicht:Def: Umkehrbare Reaktionen: das sind Reaktionen, die in beide Richtungen ablaufen können.
In einem offenen System läuft eine umkehrbare Reaktion vollständig in eine Richtung ab, da
permanent Komponenten die für eine Richtung benötigt werden entweichen können.
Def: chemisches Gleichgewicht: es ist ein dynamischer Zustand d.h. Die Hin- und die
Rückreaktion laufen permanent ab. Allerdings bilden sich nach Einstellen des Gleichgewichts
pro Zeiteinheit genau so viele Produkte, wie Produkte wieder zu den Edukten zerfallen (nach
dem Einstellen des Gleichgewichts ist die Reaktionsgeschwindigkeit von Hin- und Rückreaktion
gleich) → nach dem Einstellen ändert sich die Stoffmenge n der Reaktionspartner nicht mehr.
Das Gleichgewicht stellt sich u.a. durch Diffusion, Konzentration oder zu Beginn durch
unterschiedliche Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion ein.
Graphen zur Einstellung des Gleichgewichtes:
Def: Gleichgewichtskonstante: Die Gleichgewichtskonstante Kc gibt die Lage
des Gleichgewichts einer Reaktion bei einer festgelegten Temperatur T an. Kc ist nicht
konzentrationsabhängig, das sich bei einer bestimmten Temperatur immer dasselbe
Gleichgewicht einstellt unabhängig von den Ausgangskonzentrationen.
Herleitung von Kc:
Bevor sich das Gleichgewicht eingestellt hat, sind die Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin- und
Rückreaktion unterschiedlich, danach im Gleichgewicht gilt aber:
Über umstellen der Gleichungen erhält man dann die Formel:
Kc ist temperatur- aber nicht konzentrationsabhängig und gibt die Lage des Gleichgewichtes an
Kc > 1 → die Konzentration der Produkte überwiegt, das GG liegt auf der Produktseite
Kc < 1 → die Konzentration der Edukte überwiegt, das GG liegt auf der Eduktseite
Def: Massenwirkungsgesetz: teilt man das Produkt der Konzentrationen der
Produkte durch das Produkt der Konzentrationen der Edukte erhält man das
Massenwirkungsgesetz. In einem homogenen System ist diese Form bei konstanter Temperatur
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