Zusammenfassung

Zusammenfassung Galvanische Zelle

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Kurs
Analytische Chemie 2

Hochschule
Leibniz Universität Hannover (LUH)

In dieser Zusammenfassung geht es um die Galvanische Zelle. Kritik und Verbesserungsvorschläge sind gern gesehen.

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Hochgeladen auf 1. juni 2021
Anzahl der Seiten 1
geschrieben in 2020/2021
Typ Zusammenfassung

galvanische zelle
daniell element
standardpotential
oxidation
reduktion
ohmsches gesetz
halbzelle
elektrode
salzbrücke
zink elektrode
kupfer elektrode

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Elektrochemische Verfahren
VL. 13

Galvanische Zelle

In dieser Zusammenfassung geht es um die Galvanische Zelle.

Bei der Galvanischen Zelle (auch Daniell Element) geht es um die Kombination von zwei
Halbzellen die aus verschiedenen Metallen bestehen können. Im klassischen Fall einer
Kupfer/Zink Zelle tendiert das Zink eher in Lösung zu gehen als das Kupfer, da es unedler
ist. Die Zink-Elektrode wird sich also mit der Zeit auflösen während sich das Kupfer an der
Kupfer-Elektrode abscheidet. In einer Galvanischen Zelle gilt das Ohmsche Gesetz. Das
bedeutet, je kleiner der Widerstand ist, desto höher der Strom der genutzt werden kann.
Früher wurden Daniell-Elemente mit Keramik oder Ton aufgebaut, wobei das Keramik als
poröses Diaphragma diente, wo ein hoher Widerstand herrscht.
Wenn nun die Konzentration bei beiden Halbzellen c=1 ist kann man herausfinden, wie die
Standardpotentiale theoretisch aussehen. (c=1/a=1 bei Standardbedingungen)
In einem Daniell-Element müssen Oxidation und Reduktion getrennt ablaufen, damit die
Elektronen von einem Reaktionspartner zum anderen gelangen können,
um dann z.B letztendlich die Spannung messen zu können.
Die Salzbrücke dient zur Aufrechterhaltung der Elektroneutralität.

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