6.3 Komplexometrie
6.3.1 Grundlagen
6.3.2 Calcium-Bestimmung
Einführung
Durch die quantitative Analyse versucht man die Menge von einer Lösung ein bestimmtes Ion
zu bestimmen. Durch die Maßanalyse bzw. Volumetrie von Lösungen bestimmt man die
Menge (masse) von Substanz A mit Hilfe von der Konzentration einer Substanz B (Titriert-
Reagenz) und die abgemessenen Volume von B bei der Berechnung von Stoffmenge von B.
Die Bestimmung von Calcium gehört zu der Komplexometrischen-Titration. Dieser Titration
wird mit EDTA (Ethylendiamintetraessigsäure) durchgeführt, um die Menge von Ca2+ zu
bestimmen. Wichtig mit EDTA ist das Kapazität um Komplexe im Verhältnis 1:1 zu bilden,
unabhängig von die Kation Ladung, dies bedeutet die Stoffmenge wird 1:1 sein.
Erio-T ist eine dreiprotonige säure, das als Indikator für die Äquivalenzpunkt der Titration
benutzt wird. Die Calcium-Bestimmung wird durch ein Susbtitutiontitration durchgeführt
wegen die unterschiedliche Komplex Stabilität zB:
()
𝑀𝑔 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 + 𝐶𝑎(- ↔ 𝐶𝑎 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
+ 𝑀𝑔(-
An dieser Komplexbildung wird Ca2+ mit EDTA einfacher als mit Mg2+ verbinden, da Ca2+ mit
EDTA bilden einen stabilerer Komplex und verdrängt Mg2+ von die Komplex. Und so wegen
Komplexstabilität werden die Komplexen umwandeln und die Kationen verdrängten. Dazu
spielt das Gleichgewicht einer wichtigeren Rolle, für Komplexstabilität. Die
komplexbildungskonstante beschreibt der Stabilität von komplexen, für diese gilt:
()
𝑀𝑔 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 + 𝐶𝑎(- ↔ 𝐶𝑎 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
+ 𝑀𝑔(- Rgl.6.10
wofür:
pKB ( 𝐶𝑎 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
)= -10,7 bzw KB= 1.995 × 10-11
pKB ( 𝑀𝑔 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
)= -8,7 bzw KB=1.995 × 10-9
Je größer das KB bzw pKB desto stabiler das komplex, weil das bedeutet, dass das
Gleichgewicht auf der rechte Seite liegt.
)
𝐶𝑎 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 + 𝑀𝑔(- ↔ 𝑀𝑔 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 )
+ 𝐶𝑎(- Rgl.6.11
pKB( 𝐶𝑎 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 ) )= -5,4 bzw KB= 3.981 × 10-6
pKB ( 𝑀𝑔 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 ) ) = -7,0 bzw KB=1,00 × 10-7
6.3.1 Grundlagen
6.3.2 Calcium-Bestimmung
Einführung
Durch die quantitative Analyse versucht man die Menge von einer Lösung ein bestimmtes Ion
zu bestimmen. Durch die Maßanalyse bzw. Volumetrie von Lösungen bestimmt man die
Menge (masse) von Substanz A mit Hilfe von der Konzentration einer Substanz B (Titriert-
Reagenz) und die abgemessenen Volume von B bei der Berechnung von Stoffmenge von B.
Die Bestimmung von Calcium gehört zu der Komplexometrischen-Titration. Dieser Titration
wird mit EDTA (Ethylendiamintetraessigsäure) durchgeführt, um die Menge von Ca2+ zu
bestimmen. Wichtig mit EDTA ist das Kapazität um Komplexe im Verhältnis 1:1 zu bilden,
unabhängig von die Kation Ladung, dies bedeutet die Stoffmenge wird 1:1 sein.
Erio-T ist eine dreiprotonige säure, das als Indikator für die Äquivalenzpunkt der Titration
benutzt wird. Die Calcium-Bestimmung wird durch ein Susbtitutiontitration durchgeführt
wegen die unterschiedliche Komplex Stabilität zB:
()
𝑀𝑔 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 + 𝐶𝑎(- ↔ 𝐶𝑎 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
+ 𝑀𝑔(-
An dieser Komplexbildung wird Ca2+ mit EDTA einfacher als mit Mg2+ verbinden, da Ca2+ mit
EDTA bilden einen stabilerer Komplex und verdrängt Mg2+ von die Komplex. Und so wegen
Komplexstabilität werden die Komplexen umwandeln und die Kationen verdrängten. Dazu
spielt das Gleichgewicht einer wichtigeren Rolle, für Komplexstabilität. Die
komplexbildungskonstante beschreibt der Stabilität von komplexen, für diese gilt:
()
𝑀𝑔 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 + 𝐶𝑎(- ↔ 𝐶𝑎 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
+ 𝑀𝑔(- Rgl.6.10
wofür:
pKB ( 𝐶𝑎 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
)= -10,7 bzw KB= 1.995 × 10-11
pKB ( 𝑀𝑔 − 𝐸𝐷𝑇𝐴 ()
)= -8,7 bzw KB=1.995 × 10-9
Je größer das KB bzw pKB desto stabiler das komplex, weil das bedeutet, dass das
Gleichgewicht auf der rechte Seite liegt.
)
𝐶𝑎 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 + 𝑀𝑔(- ↔ 𝑀𝑔 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 )
+ 𝐶𝑎(- Rgl.6.11
pKB( 𝐶𝑎 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 ) )= -5,4 bzw KB= 3.981 × 10-6
pKB ( 𝑀𝑔 − 𝐸𝑟𝑖𝑜 − 𝑇 ) ) = -7,0 bzw KB=1,00 × 10-7
