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Zusammenfassung

Zusammenfassung Chemie GK Energiebetrachtung, Entropie, Enthalpie Lernzettel

 6 mal angesehen  0 mal verkauft

Dieser Lernzettel ist eine Zusammenfassung eines Grundkurses Chemie. Der Themenschwerpunkt ist die energetische Betrachtung von Reaktionen. Dabei werden bestimmte Formeln für die Entropie, Enthalpie und Reaktionsgeschwindigkeit behandelt.

vorschau 2 aus 5   Seiten

Dokument Information

  • 9. märz 2022
  • 5
  • 2021/2022
  • Zusammenfassung

Themen

  • born haber kreisprozess
  • satz von hess
  • prinzip von berthelot und thomson
  • molare standardbildungsenthalpie
  • molare freie standardreaktionsenthalpie
  • molare standardentropie
  • gibbs helmholz gleichung

Schule, Studium & Fach

  • Mittelschule
  • Gymnasium
  • Chemie
  • 1
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Inhaltsvorschau

Satz von Hess:
Produkte können auf verschiedenen Wegen aus den Edukten entstehen. Dabei
ist die Enthalpie für alle Wege gleich.


Born-Haber-Kreisprozess:




Hydratation von Ionen:
Wassermoleküle heften sich entsprechend ihrer Partialladung an die Ionen an
(Sauerstoff [-] an +, Wasserstoff [+] an -)




1

, Prinzip von Berthelot und Thomson:
Freiwillig ablaufende Reaktionen sind immer exotherm.
➔ Nicht immer richtig


Molare Standardbildungsenthalpie:
0
∆𝑟 𝐻𝑚 = 𝑆𝑢𝑚𝑚𝑒 𝑑𝑒𝑟 𝐸𝑛𝑡ℎ𝑎𝑙𝑝𝑖𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑟 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑘𝑡𝑒 − 𝑑𝑖𝑒, 𝑑𝑒𝑟 𝐸𝑑𝑢𝑘𝑡𝑒
0
Bei Elementen ist ∆𝑟 𝐻𝑚 immer 0
0
∆𝑟 𝐻𝑚 < 0 → exotherm
0
∆𝑟 𝐻𝑚 > 0 → endotherm


Molare freie Standardreaktionsenthalpie/
Standardbildungsenthalpie:
0
∆𝑟 𝐺𝑚 = 𝑆𝑢𝑚𝑚𝑒 𝑑𝑒𝑟 𝐸𝑛𝑡ℎ𝑎𝑙𝑝𝑖𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑟 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑘𝑡𝑒 − 𝑑𝑖𝑒, 𝑑𝑒𝑟 𝐸𝑑𝑢𝑘𝑡𝑒
0
Bei Elementen ist ∆𝑟 𝐺𝑚 immer 0


Molare Standardentropie:
0
∆𝑟 𝑆𝑚 = 𝑆𝑢𝑚𝑚𝑒 𝑑𝑒𝑟 𝐸𝑛𝑡𝑟𝑜𝑝𝑖𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑟 𝑃𝑟𝑜𝑑𝑢𝑘𝑡𝑒 − 𝑑𝑖𝑒, 𝑑𝑒𝑟 𝐸𝑑𝑢𝑘𝑡𝑒
0
∆𝑟 𝑆𝑚 = 𝑁𝐴 ∗ 𝑘 ∗ ln 𝑊
Beschreibt die Unordnung in einem System


Gibbs-Helmholz-Gleichung:
0 0 0
∆𝑟 𝐺𝑚 = ∆𝑟 𝐻𝑚 − 𝑇 ∗ ∆𝑟 𝑆𝑚



Berechnung der Grenztemperatur:
0
∆𝑟 𝐻𝑚
𝑇𝐺 = 0
∆𝑟 𝑆𝑚


2

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