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Zusammenfassung Energie Abi 2022 NDS LK
Zusammenfassung zum Thema Energie für das Abi 2022 in Niedersachsen im Chemie-LK
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Bei chemischen Reaktion finden Energieumwandlungen stattAbsoluter Wert der chemischen Energie einer Stoffportion nicht bestimmbar
Änderung der chemischen Energie ist messbar
Innere Energie U = gesamter Energieinhalt einer Stoffportion des stofflichen Systems (Kernenergie +
chemische Energie + thermische Energie) -> kein Absolutwert messbar
Um Energie sinnvoll zu nutzen, muss man sie vielfach von einer Energieform in eine andere
umwandeln
Diese Umwandlung verläuft niemals vollständig -> Teil wird in Wärmeenergie umgewandelt (nicht
brauchbar)
Wirkungsgrad n = Quotient aus genutzter Energie und aufgewendeter Energie = genutzte Energie /
aufgewendete Energie
Reaktionswärme
µßfßoaooTffEEB•ggg
Bei Reaktionen mit der Umgebung ausgetauschte Wärme = Reaktionswärme Qr
p googggpg
Bei exothermer Reaktion ist Wert positiv, weil Wärme der Umgebung zunimmt
Reaktionswärme stammt aus dem reagierenden System
•aoaoµoaoooooo
Demnach nimmt innere Energie des Systems ab -> U = negativ
Es gilt U < 0 Qr = - U
Bei Reaktionen mit der Umgebung ausgetauschte Wärme = Reaktionswärme Qr
Bei exothermer Reaktion ist Wert positiv, weil Wärme der Umgebung zunimmt
Reaktionswärme stammt aus dem reagierenden System
Demnach nimmt innere Energie des Systems ab -> U = negativ
Es gilt: U < 0 Qr = - U
- U = Q r = cp * m * T
Cp = Proportionalitätsfaktor
Reaktionswärmen können entweder bei konstantem Druck oder konstanten Volumen gemessen werden
Konstantes Volumen -> geschlossenes System
Konstanter Druck -> offenes System
Gesamtenergien sind in beiden Fällen gleich, Reaktionswärmen unterscheiden sich durch die
Volumenarbeit Wv, die entstehender ein Stoff gegen äußeren Luftdruck leisten muss
Bei Reaktion freigesetzte innere Energie teilt sich (ein Anteil ist Wv, der andere bewirkt als Qr die
Erwärmung der Umgebung
Es gilt: U = RH + W v = - Q r + Wv
RH = Reaktionsenthalpie
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