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Zusammenfassung Chemische Bindungen Abi 2022 NDS Chemie Lk
Zusammenfassung zum Thema chemische Bindung für das Abi 2022 in Niedersachsen im Chemie-LK
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Reaktion Metall mit Nichtmetall -> Metalle geben Valenzelektronen ab -> erreichen Edelgaskonfiguration(stabil -> energiearm)
Nichtmetalle füllen äußere Schale durch Elektronenaufnahme zum Oktett auf -> erreichen
Edelgaskonfiguration
Metalle geben Elektronen ab -> werden zu Kationen (positiv geladenes Teilchen)
Nichtmetalle nehmen Elektronen auf -> werden zu Anionen (negativ geladenes Teilchen)
Typische Nichtmetalle: Halogene und Elemente O, S, N, C, H
Die Ionen bilden ein Ionengitter
Ionenverbindungen = salzartige Stoffe
Bei Bildung des Ionengitters aus Ionen der Gasphase wird großer Energiebetrag (Gitterenergie) frei
Gitterenergie liefert Energie für energieverbrauchende Teilschritte der Salzbildung
Ionengitter und Gitterenergie
Salzartige Stoffe
Hohe Schmelz- und Siedetemperatur
Sind spröde
Gut in Wasser löslich
Leiten als Schmelze und in wässriger Lösung elektrischen Strom
Gitterenergie
Gibt an, wie viel Energie frei wird, wenn Ionen aus Gasphase ein Ionengitter bilden
Kationen und Anionen im Kristallverband werden durch elektrostatische Anziehungskräfte
zusammengehalten
Anionen sind größer als Kationen
Kationen liegen in Lücken zwischen Anionen
Gitterenergie abhängig von
o Ladung der Ionen (je höher die Ladung -> desto stärker ziehen ich Anionen und Kationen an)
o Radius der Ionen (je kleiner Radius -> desto größer ist Ladungsdichte -> stärkere
Anziehungskraft)
Beim Schmelzen und Sieden werden Ionen aus Gitter gelöst -> dazu muss Anziehungskraft
überwunden werden -> Schmelz- und Siedetemperatur abhängig von Gitterenergie
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