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Schwefeldioxid zeichnen
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- Universität Stuttgart (Uni Stuttg)
Eine Schritt für Schritt Erklärung zum Zeichnen von Schwefeldioxid.
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AufgabeZeichnen Sie die Lewisstruktur von SO2 .
1. Bestimmung der Bindungselektronen.
Das Molekül besitzt 0 Wasserstoffatome (X=0), 1 Schwefel- und 2 Sauerstoffatome (Y = 3).
Sowohl das Schwefel- als auch das Sauerstoffatom haben 6 Valenzelektronen, somit besitzt
das Molekül Z = 3 · 6 = 18 Valenzelektronen. Nun kann wieder über Gleichung (15) die
Anzahl der Bindungselektronen bestimmt werden:
BE = 2X + 8Y − Z = 0 + 8 · 3 − 18 = 6 (18)
2. Anzahl der Bindungen.
Bindungen = 6/2 = 3 (19)
3. Grundgerüst zeichnen
Das Zentralatom ist das Schwefelatom. Die Sauerstoffatome bilden je eine kovalente
Bindung zum Schwefel:
4. Restliche Valenzelektronen hinzeichnen
Eine Bindung fehlt im Grundgerüst noch, deshalb bekommt ein Sauerstoffsatom eine
zusätzliche Bindung zum Schwefelatom:
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