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Zusammenfassung

Zusammenfassung Reaktionsgeschwindigkeit, Chemie - Abitur
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Ich verkaufe meinen Lernzettel für Reaktionsgeschwindigkeit im Fach Chemie, Abitur in Niedersachsen. Die Zusammenfassung basiert auf Abiturrelevanten Themen im LK.

vorschau 1 aus 3   Seiten

Dokument Information

  • 8. dezember 2022
  • 3
  • 2022/2023
  • Zusammenfassung

Themen

Schule, Studium & Fach

  • Mittelschule
  • Gymnasium
  • Chemie
  • 2
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In den beiden Reaktionen läuft die selbe Geschwindigkeit ab:
Zn(s) + 2 H(aq)+ + 2Cl(aq)- → Zn(aq)2+ + 2Cl(aq)- + H2(g)
Zink + Salzsäure → Zinkchlorid + Wasserstoff

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist im rechten Reagenzglas deutlich höher!




Um die Reaktionsgeschwindigkeit zu berechnen benötigt man die Formel:
V = |∆c| / ∆t
Geschwindigkeit = Konzentrationsänderung / Zeitintervall
∆c muss zuerst berechnet werden. Dazu muss n herangezogen werden: n = V/ Vm oder
n= m/ M. Mit dem Mengenverhältnis kann man danach ∆n des gesuchten Stoffes
berechnen, womit weiterhin dann ∆c herausgefunden werden kann:
∆c = ∆n / V
Die berechneten Größen werden dann in die Geschwindigkeitsformel eingesetzt.
Beispiel:
Bei einer Reaktion von 100ml Salzsäure und Zink bilden sich in einer Minute 20ml Wasserstoff.
Berechne a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs und die Konzentrationsänderung der
Hydronium-Ionen (H(aq)+) und b) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs und die
Konzentrationsänderung der Zn2+-Ionen. Berechne dann die Reaktionsgeschwindigkeit in Bezug auf
H(aq)+ und Zn(aq)2+

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