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Zusammenfassung Atome, Elektronennegativität, Bindungen

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Kurs
Chemie

Hochschule
Martin-Luther-Universität Halle-Wittenberg

Zusammenfassung Grundlagen Chemie Übersicht zum Aufbau von Atomen, Elektronennegativität und Bindungen

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Typ Zusammenfassung

chemie
medizin
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bindungen
atomaufbau
schalen
orbitale
ionenbindung
kovalente bindung
oktett regel
isotope

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Hd :

Atomkern
12 aus
Dreht ( Atom , was durch Atom
-
:

und Hülle
b Anzahl von hülle
Anzahl der
genaue Neutronen
{
→
Protonen , Etlichen )
Protonen im Atomkern charakterisiert werden Atonesote :
macht Volumen
kann Elemente aus
Mangel NukleonenZahl)
Ggg
Gesamtanzahl Protonen

%g%¥g Masse eines
→

/
§ wird
gegärt
Neutronen im Kern Atoms
↳ Summe der Nukleonen § mit Einheit
≥

(Anzahl der Protonen
☆ u
angegeben
bestimmt das Element)
AUFBAU Atome Atomkern
macht Masse
In -

¥ Masse
c- Atom
Gannett
hochgestellte Zahtca Atommasse aus
.
protonen

↳
124 Neutronen
wiegen
↳ U .

Isotope : 1 u

↳ Kern ist stabil
§ .

Atome des selben , wenn § Hülle Atomkern
Protonen
Elements mit selber
Proteinen Zahl Neutronen
und
g-
↳
negativ geladene →
positiv geladen
ausg .

Elektronen mit positiven
zahl
aber unt .
Neutronen sind
Elektronen
gg e- e-
Protonen

Beispiel liegen auf
go.ga-geT-99geawasa-e.ws neutral
e-

Isotope Wasserstoff Schalen bzw .

geladene
SIE Orbitalen Neutronen
( Protium) ←

inst-EI.tt
eaia@TIIoaaeoo.mlisten
ist orbitale Bereich
:

←
"
:* (Tritium) in denen sich
Elemente
C- natürliche
haben Isotope / Deuterium)
Elektronen vermutlich
aufhalten sich Gesamt neutral
gleichen aus → :

nicht ( radioaktiv schalten durch ≠ et
-

wenn stabil :
wenn Ion
zerfallen e-
→
→
"
K Atommodell
radioaktiv nicht stabil Bohrsclhls
geladenes
→

Zinn 10 Stabile
Isotope
.
.

, ↳ MIN
→
K Atom

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