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Zusammenfassung Säuren und Basen - Chemie Lernzettel Leistungskurs Abitur 2022 (15 Punkte)
Lernzettel Säuren und Basen Klasse 11-13
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SÄUREN UND BASEN,Definition nach Brönsted :
Säure Protonendonator
:
Base Protonenakzeptor
:
Prototype
:
Protouenubertraguagsveaktion
-
1. Reaktion einer Brünsted Base mit Wasser
-
:
Proteolyse
Ht
NH #af)
_
Hzoly
/ NH > + OH
+ ( ag)
(g)
"
Basen säure 2 sauren Bases NH
"
/ NH }
H2O / OH
-
NH } / Nltyt
Säure / Base Paares H2O / OH
-
-
"
Säure / Base -
Paar 2 „ korrespondierende Säure / Base -
Paare
( OH Ion )
-
Bei Reaktionen Basen mit Wasser entsteht das
von
Hydroxid Ion -
-
.
Bemerkung
:
Teilchen wie Hzo , die sowohl als Brönsted Säure -
, als auch als Brönsted Base -
fungieren können ,
nennt man
Amphdyb .
2. Protdyse ohne Wasser :
H+
NH > (g) +
Haus) Nltutclls) Nltut / NH}
Based Säure 2 Säuren Base 2
HQ / 4-
NH } / Nltyt
-
Säure / Base Paares-
HCl / Cl
Säure / Base -
Paar 2
Neutralisationreaktion :
-
OH ( )
ag
+
Hsotlaq) 211-2014
1
, Wassers
Auto
proteolyse und Ionenprodukt des
:
2h20 (y H } Otlaq)
-
+ OH ( )
ag
pkw -
Wert :
negative Zehnzrlogarithvrvs des Zahlenwerte, -
des Ionenprodukts von Wasser .
Kw
pkw IG
= -
moi
F
( H > Ot ) ( OH )
-
Zusammenhang Kw ( c.
=
-
:
-
Igkw
= -
Ig ( c ( H) .
( (OH))
-
lgkw
=
-1g ICH > 0+11+1 -
Ig / dat)) )
⇐>
pkw pH +
POH
-
⇐> 14 =
pH +
POH
pH-Wert und POH
-
Wert :
"
pH-Wert Der
negative dekadische Logarithmus der Oxonium Ionen Konzentration
: - -
„ .
Ig [ YET ) < P"
Tf dito)
-
pH =
ao =
-
negative dekadische Logarithmus der Hydroxid
"
POH
-
Wert :
Der -
tonnen Konzentration
-
.
„
-1g (FLY )
P"
my do#-)
-
POH -
< ao -
Stärke von Säuren und Basen :
Salzsäure :
HCl (g) + H2O µ) Cliaqt Hsotaq) _
starke Säure
Essigsäure
: CH } COO
Hut HZOK) CH } COQaq.it/t3O+aq) schwache Säure
SäureStärke :
Maß für die
Fähigkeit Protonen abzugeben Proteolysegleichgewicht
:
Reaktion
Bestimmung der Säurestärke über die GQW
Lage der
Prototype
-
- :
Kc hohe Hsot Ionen Konzentration starke Säure
groß
-
-
:
Kc Klein Hs Ionen Konzentration schwache Säure
geringe
- : -
2
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