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Zusammenfassung Elektrochemie - Chemie Lernzettel Leistungskurs Abitur 2022 (15 Punkte)
Lernzettel Elektrochemie Klasse 11-13
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ELEKTROCHEMIE, U
galvanische Zelle
:
Spannungsmessgerät
Salzbrückelkann anstelle auch Diaphragma sein)
5042
-
Mg
znzt
@☒@pß ßSE→ß
"
-
"
„ "
(jht litt
sqz-aijgggfgyqa.co
"
" "
"
"
zwei . zn
" "
"
Cu so ,
so "
" "
SO " so
,
Anode , Ort der Oxidation Kathode , Ort der Reduktion
Minuspol Pluspol
Elektrolyt Znso "
Lösung Elektrolyt :(Usa Lösung
-
: -
,
Donatorhalbzelle Akzeptorhalbzelle
the
" "
Zu Zn Cu +25 Cu
"
Zhls) +
Ütaq)
( 2h (ag) + (Vcs)
Entstehung einer Spannung
:
anderen Stoff das Bestreben hat
Das
RedoxpotentialgibtaniwiesehreinstoffimVerhältnis zu einem
Elemente bzw
oxidiert bzw reduziert zuwenden
_ .
Inder elektrochemischen
spannungsreichen sind die .
Das Element mit dem kleinsten Redox
Stoffe nach diesem Bestreben
geordnet bzw.standardpotenti.at ist am
-
.
leichtesten oxidierbarundam
schwierigsten reduzierten Das Element mit dem
größten Redox bzw Standardpotenbial
-
. .
schwierigsten oxidierbarund.am leichtesten reduzier
ist am bar.
dann , wenn Stoffe bzw Elemente mit kleinen Redoxpotentialmitstoffenbzw.aemeinten
Eine
Spannung entsteht .
mit
größerem Redoxpotential reagieren .
Die beim Daniel Element entsteht dadurch , dass sich der Kupferelektrode weniger Ionen bilden
Spannung
-
an
bzw
weniger Elektronen abgegeben werden als ander Zinkdektrode (Redoxgleichgewicht , elektrochemische Doppelschicht
-
.
Dadurch sindanderkupferetektrode
weniger Elektronen vorzufinden als ander Zinkelektrodeundder Elektronen
-
druokistanderkupferelektrodegeringeralsanderzinkelektrod e
Infolgedessen bewegen sich die Elektronen .
vonderzinkelektrode (höherer Elektronendruckt zur Kupferelektrode ( Elektronendruck) wenn beide
geringerer ,
Elektroden mit einem Draht verbunden werden Zink hat mit einem Standardpotential von E- -0,76W .
ein Potential als Kupfer mit -0=+0,35 Vbzw E- +0,52K
geringeres .
^
, elektrochemische Doppelschicht :
Schicht , an der sich zwei unterschiedlich
geladene Schichten
gegenüberstehen
" -
H
Bsp
☐ -
.
:
Daniel Element / galvanische Zelle
-
gehen an Metalloberfläche Zink Ionen in
Lösung und lassen
aufgrund der
↳ an Zink Elektrode
zu
- -
„
•
⇐ Oxidation des Zinks Elektronen in der Elektrode zurück
↳ Elektrode ist
negativ geladen
! "
Elektrode befinden sich positiv
Lösung
↳ an
negativ geladener geladene ZinkKationen in
bzw
zn
"
"
hydratisierf
.
↳
entsteht ein elektrisches Feld welches weitere Ionen und parallel
o
⇐
es ,
bildung verhindert
dafür dass Zinkionenwiederzudementaoemzink reduziert werden
ö „ sorgt ,
↳ Hin -
und Riickreaktion finden konstant statt , die Reaktion zu Zinkionen , also die
" "
Oxidation von Zink wird jedoch bevorzugt
zn o
↳ stellt sich ein
Gleichgewicht das Redox
gleichgewicht weshalb eine Doppelschicht
⇐
es
, ,
ein ,
entsteht
0
Doppelschicht ist aufgrund der Teilchenbewegung diffus
±
=
.
↳ die
Standardwasserstoffelektrode :
u
Wasserstoff Spannungsmessgerät
(P -
1000hPa)
aaseinleitungsrohr Platin (patiniert)
Aggregat;Ds
"
-
My
HÄ HÄ
!:
µ,
jaaaa
""
"" Standard -
Halb zelle , deren
"so
Hat
Wasserstoff -
Standardpotential
halbzelle
gemessen wird
Hat
saure
Lösung-25°C
( pH O ;D ) Diaphragma
- -
2H > Öiag) 25
Haupt 2h20 ") t
-
Elektrode in Wasserstoffhalbzelleistplatinelektrode , deren Oberfläche durch aufgebrachtes , feinverteiltes Platin
Absorption des Hz Oberfläche verbessern
vergrößert ist , um an zu
-
Elektrode taucht bei U -
257in
Lösung der Oxoniun IonenKonzentration
-
Cuts) -1mF (pH -
)
O und
wird von Wasserstoff umspült (p -
1000hPa)
! !!! %fFedag.TL?ni+wasserzuqo+.,onen }
"
-
↳ Elektronen verbleiben in Platinelektrode
andere Halbalkistotkzeptorhalbzelleundstoft
hat positives Standardpotential
Hsot
} Halbvoll
-
ODER _
lernen werden reduziert andere Donatorhalbzelleundstoff
ist
hat Standardpotential
→ Elektronen
reagieren mit
# got Ionen -
zu # g. und #o
negatives
-
Standardwasserstoffhalbzdle ist
Bezugshalbzelle (Standardpotential E- OV
, Redoxpaar :
Hz / HSÖ )
Spannung zwischen Halbzdleundstandardwasszrstoffhalbzdle ist Standardpotential
-
2
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