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Zusammenfassung Organische Chemie - Lernzettel Leistungskurs Abitur 2022 (15 Punkte)
Lernzettel Organische Chemie Klasse 11-13
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ORGANISCHE CHEMIE,StoffKlassen der Alkane , Alkene , Alleine , Alkohole , Ketone und Carbonsäuren
Aldehyde ,
:
C- C- Einfach
bindung (gesättigte Kohlenwasserstoffe)
allgemeine Summenformel :
Cnltantz
(
Doppelbindung ungesättigte Kohlenwasserstoffe )
c- C-
allgemeine Summenformel Cnltzn
:
Dreifachbindung (
ungesättigte Kohlenwasserstoffe)
C- c-
allgemeine Summenformel Han :(n -
z
funktionelle Gruppe :
Hydroxygruppe R -
Ö -
H (Mehrwertiger Alkohol mehr als eine OH-Gruppe
-
primäre , sekundäre , tertiäre Alkohole :
ein (primär) ,
zwei /sekundär ) ,
drei /tertiär)
organische
Substituenten , die an C- Atom binden das an OH Gruppe bindet ,
-
Ä
"
funktionelle Gruppe R
Aldehydgruppe
-
:
Yt
Endung al
: -
in
Ä
'
funktionelle Gruppe Carbonylgruppe ketogwppe.cn
:
' '
Rz ,
Endung
: -
on Ra
Ä
"
funktionelle Gruppe
Carboxygruppe R
: -
'
I -
H
Ä
'
it !
'
i HH
'
Ester H C
- -
c- c- o -
c- EH funktionelle Gruppe Ester : -
Gruppe R
,
-
'
I
It §
I
H H It -
Rz
Propionsäureetuycester
H H
it
Ether H -
c -
§ E - - E -
H funktionelle Gruppe :
Ether -
Gruppe Rn -
I -
Ra
it it it
Ethylmethylether
^
,homologe Reihe Alkane :
Name Summenformel
Methan City
Ethan CZHG
Propan ↳ Hs
Butan ↳ Hao
Pentan G- Haz
Hexan ( 6h14
Heptan G- Hab
Octan ↳ Hase
Nonan Cgltzo
Dean Caoltzz
Cis -
trans -
Isomerie :
cis -
Anordnung
:
beide Substituenten befinden sich auf der
gleichen Seite
der Referenzwerk
"
Hy = [ Cis But 2- en
- -
l "
CH} CH}
trans -
Anordnung
:
beide Substituenten befinden sich auf
entgegengesetzten Seiten
der Referenzebene
Hy ICH
}
= trans -
But 2- en
-
l '
CH} H
Konstitutionsisomere
zwei oder mehrere Moleküle weisen die Summenformel auf haben aber einen
unterschiedlichen
strukturellen
gleiche
Aufbau
,
Bsp .
:
it it it it it it it
H -
c -
C -
C
-
C -
H H -
C -
C -
C -
H
I I I I
# I I
H H H H H- C -
HH
Butan ¥
lsobutan
Oxidationsmittel :
primäre Alkohole
Aldehyde Carbonsäuren
sekundäre Alkohole Ketone
Oxidation tertiärer Alkohol nicht
möglich / an c- Atom kein H Atom zur
Abspaltung verfügbar)
-
t Prozess)
energetisch mehrstufiger
>
2
, Wasserstoffbrücken
Van der Waals
Wechselwirkungen Dipol Dipol Wechselwirkungen bindung
-
- - - - :
, ,
Van der Waals
Wechselwirkungen ( London Kräfte)
- - - -
:
in Atom oder Molekül treten
zufällig temporäre Verschiebungen
der
Ladung auf
-
,
Entstehung einer PartialLadung
↳
↳
temporärer Dipol
temporärer Dipol induziert weitere temporäre Dipole
-
↳
temporäre Dipole ziehen sich aufgrund unsymmetrischer Ladungsverteilungen elektrostatisch an
Dipol Dipol Wechselwirkungen
- - :
die sich elektrostatisch anziehen
Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen
-
,
MolekülenTeil
permanente Dipole entstehen ladungen durch
Elektronegativitätunterschiede
↳
, wenn in
bestehen und diese Teil
adungen unsymmetrisch angeordnet sind
Wasserstoffbrücken
bindung
:
wenn in Molekül Wasserstoffatome an stark elektro
negative Atome G. B. G) gebunden sind tragen H Atome
- -
,
positive Teil
besonders
↳ stark
große Ladung
H Atome
positiv polarisierte
-
H Atome treten in nichtbinaeren Elektronenpaare der Oz Nä Fh
Wechselwirkung mit
↳ - - -
Atome
, ,
Stärke der zwischenmolekularen Kräfte nimmt von London Kräften bis Wasserstoffbrücken
bindung
-
ZU
physikalische Eigenschaften Stoff Klassen
:
Löslichkeit :
und Wasserpolar ist
Löslichkeit in Wasser nimmt mit Anzahl der c-Atome ab , da unpolaren Rest größer Wind
↳ mehr funktionelle Gruppen , die polar sind desto höher die Löslichkeit (da Wasser paart
je ,
Löslichkeit in Benzin nimmt mit Anzahl der C- Atome zu ,
da un
polarer Rest größer wird und Benzin uupdar ist
Siedetemperatur :
Siedetemperatur nimmt mit Anzahl C- Atome zu ,
da Masse höher wird . . .
der Oberfläche wird undVan der Waals Kräfte starker
größer
-
- -
, . . .
. . .
Voraussetzung Wasserstoffbrücken
bindung (je
geringer
stoische
Hinderung desto höher Van der Waals Kräfte) - - -
,
positiv polarisiertes Wasserstoffatom !
deshalb können
Aldehyde und Ketone untereinander keine Wasserstoffbrücken ausbilden
und Ketone haben
geringere Siedetemperatur als
↳
Aldehyde Carbonsäuren und Alkohole
↳ Carbonsäure höhere Siedetemperatur als Alkohole , da Carbonsäuren zwei
Wasserstoffbrückenbindungen bildenkönnen
Viskosität :
Viskosität nimmt mit Anzahl C-Atome zu , der Masse höher wird und Van der Waals Kräfte stärker 6 - -
-
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