optischeRattetrogacraleichein grünenBeigleicherTemperatur einengleichem
Die Druck
·
Molvolumen Gas Normalbedingungen:22,411
Standardbedingungen:24,46 e
Erweiterung Day-Cussac
I honst. =I
=
IdealesGasge T R 0,31
=
m?K, Temperator in Kelvin, p am besten in
GPAfür Ergebnis
Dichte von Gasen:
6
M niM
=
=
kY
=
Partialdruck
Gasgemisch, alles bis auf ein Element rausnehmen -
der Druck, der dann übrig bleibt
Daltons Gesetz der Partialdrücke
Gas A+Gas B ·Gasgemisch AB
20 UPA 40 KPa
+
-60 kPA I nur bei
idealen
·aber im
Gasen möglich
Grunde sind male Gase ideale
Gase lauer bei
Extrembedingungen
Special Eigenschaften realer Gase
1. Beieinem sehr
geringen Abstand ziehen sich Moleküle gegenseitig an 1: Kohäsion)
2. Moleküle in realen Gasen haben ein Volumen. Sie lassen sich also nichtsoweitkomprimieren wie ideale Gase.
Aggregatszustände der Gase sind Ergebnis aus Kräfteverhältnis zwischen Kohäsion
(Anziehung und
Abstoung) Anteil
z.B.
Temperaturerniedrigung:Sain sinkt Enonas relativ
gröerer flüssig
Druckerhöhung:Abstand verringert sich -
Ein gröer: Enohäs krass stärker flüssig
forle Thomson Effekt:
- -
Druck!
Temperatur
-
Linde-Verfahren (Verflüssigung von Luft)
komprimierte Luft. Kühler mitKühlwasser im
Gegenstromprinzip: Kühler mithalter,
gasförmiger Luft
im
Gegenstromprintip
führtzu folgenden Effekten
Oberflächenspannung, Kapilarkräfte, Adhäsionskräfte, Kohäsionskräfte
!Lösen von Stoffen:Lösen nur
möglich, wenn
Wechselwirkungen
Es gibt permanente undinduzierte
Dipole
induzierte Dipole auch für UdW-Wer
wichtig. A gröer einfacher sind die induzierbar
das Atom, desto
Wasserstoff-Brücken
Sind H-Atome stark Atome gebunden IFONCII, so werden die
an
elektronegative
bilden.
Elektronen im H Grass an den
Bindungspartner gezogen, wodurch sich neue Verbindungen
Wasserstoff-Brücken können Käfige bilden (= Klathrate)
Flüssigkeiten
Bestimmtes Volumen aber keine bestimmte Form
Kein Einfluss auf Volumen
Druckänderung:
Temperaturänderung: Schon
Einfluss auf Volumen
Viskosität:
Ma für Zähflüssigkeit (niedrigrishos:flüssig, hochviskos:
zähflüssig
belächensperbefläche werden nach innen gezogen
-
Oberflächenspannung
Energie, die aufgewendetwerden muss, um 1 mal einer Flüssigkeit zu
verdampfen:Molare
Molare VerdampfungsenthalpiesH
~Molare Kondensationsenthalpie
Dampfdruck einer Flüssigkeit entspricht dem Atmosphärendruck
Molare Kristallisationsenthalpie -
Molare Schmelzenthalpie
Amorphe Feststoffe Feststoffe, -
die ohne zu kristallieren erstarren
Alle Vorteile der Zusammenfassungen von Stuvia auf einen Blick:
Garantiert gute Qualität durch Reviews
Stuvia Verkäufer haben mehr als 700.000 Zusammenfassungen beurteilt. Deshalb weißt du dass du das beste Dokument kaufst.
Schnell und einfach kaufen
Man bezahlt schnell und einfach mit iDeal, Kreditkarte oder Stuvia-Kredit für die Zusammenfassungen. Man braucht keine Mitgliedschaft.
Konzentration auf den Kern der Sache
Deine Mitstudenten schreiben die Zusammenfassungen. Deshalb enthalten die Zusammenfassungen immer aktuelle, zuverlässige und up-to-date Informationen. Damit kommst du schnell zum Kern der Sache.
Häufig gestellte Fragen
Was bekomme ich, wenn ich dieses Dokument kaufe?
Du erhältst eine PDF-Datei, die sofort nach dem Kauf verfügbar ist. Das gekaufte Dokument ist jederzeit, überall und unbegrenzt über dein Profil zugänglich.
Zufriedenheitsgarantie: Wie funktioniert das?
Unsere Zufriedenheitsgarantie sorgt dafür, dass du immer eine Lernunterlage findest, die zu dir passt. Du füllst ein Formular aus und unser Kundendienstteam kümmert sich um den Rest.
Wem kaufe ich diese Zusammenfassung ab?
Stuvia ist ein Marktplatz, du kaufst dieses Dokument also nicht von uns, sondern vom Verkäufer christian4stadler. Stuvia erleichtert die Zahlung an den Verkäufer.
Werde ich an ein Abonnement gebunden sein?
Nein, du kaufst diese Zusammenfassung nur für 6,99 €. Du bist nach deinem Kauf an nichts gebunden.
