Im Dokument befinden sich alle Mitschriften und Zusammenfassungen zum Kapitel Bindungen im Fach Chemie für Mediziner. Dieses Fach ist Teil des Themenblocks 1.
Edelgaskonfiguration
= vollgefüllte Valenzschale (bei Edelgasen der Fall)
o besonders stabiler Zustand (deshalb gehen Edelgase fast keine Verbindungen
ein)
o wird von allen Elementen (außer Edelgasen) angestrebt
Teilchen
Teilchen
Elementarteilchen Atome Moleküle
Elemente Verbindungen
Elektronen (e-) (= mehrere (= mehrere
Atome) Moleküle)
Protonen (p+) Ionen
(geladen)
Anionen Kationen
Neutronen (n)
(-) (+)
ionische Verbindung (Oxidation und Reduktion)
= Verbindung zwischen Metall und Nichtmetall
o Oxidation
= Elektronenabgabe (um Edelgaskonfiguration zu erreichen)
z.B.: Na ( [ Ne ] 3 s1 ) → Na+ ([ Ne ] 3 s0 = [ Ne ] ¿
o Reduktion
= Elektronenaufnahme (um Edelgaskonfiguration zu erreichen)
z.B.: Cl ( [ Ne ] 3 s2 3 p5 ) → Cl- ([ Ne ] 3 s2 3 p6 = [ Ar ] ¿
Redoxreaktion
Oxidation und Reduktion finden immer zeitgleich statt!
z.B.: Na + Cl ⇆ Na+ + Cl- ⇆ NaCl
Es entstehen negativ geladene Anionen und positiv geladene Kationen, die
sich durch elektrostatische Kräfte anziehen und ein Salz bilden
o Salze
Bezeichnung
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