Dieses Dokument beinhaltet grundlegende Informationen zur organischen Chemie. Dieser Abschnitt gehört zum Kapitel organische Chemie, welches zum Modul Chemie für Mediziner gehört, das Teil von Themenblock 1 ist.
gute Lage des Kohlenstoffs
= in der Mitte des PSE´s
Bildung stabiler Verbindungen in neun verschiedenen Oxidationsstufen
o Kohlenstoff ist immer vierbindig
o Kohlenstoff hat keine freien Elektronenpaare, sodass keine Abstoßung
vorhanden ist und Stabilität existiert
o Kohlenstoff hat keine große Elektronegativität, sodass Verbindungen kaum
polar sind
stabile Bindung mit sich selber möglich
= Modifikationen
o Diamant
= 4 Bindungen (C ist sp3-hybridisiert)
o Graphen
= Ebenen,
C = dreibindig und sp2 hybridisiert
ein Elektron befindet sich im p-Orbital
Leitfähigkeit führt, da eine Art Elektronengas vorliegt,
die Funktion des Bleistift beruht darauf, dass Ebenen
gegeneinander verschoben werden und sich abstoßen
Buckminsterfullerene
= gebogene Graphenebene
besitzt Hohlraum und somit geringes
Gewicht
hohe Stabilität
o amorpher Kohlenstoff
= keine besondere Anordnung
Bildung homologer Reihen
o Stoffe, die sich durch allgemeine Summenformel darstellen lassen
Unterscheidung durch Anzahl von Kettengliedern
chemische Schreibweise
möglichst reduzierte Wiedergabe aller Haupt Facetten
o Ecken und Enden = C
o Wasserstoff an C nicht gezeichnet (Anzahl = Bindungen an C – Bindungen)
o Heteroatome werden gezeichnet
o Bindungen
Doppelbindung = zwei Striche
gestrichelte Bindung steht nach hinten
gekeilte Bindung steht nach vorne
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