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Atombau, Metalle, Ionenverbindungen, Edelgaskonfigurationen und Salze Zusammenfassung
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Kurze Zusammenfassung zu den Themen Atombau, Metalle, Ionenverbindungen, Edelgaskonfiguration und Salze
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norahulliger
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Chemie Probe 3Atombau:
Atome bestehen aus einer Hülle, Elektronen und einem Kern. Der Kern hat Protonen und
Neutronen.
Schalenmodell:
Valenzschalen bestehen aus Valenzelektronen.
Atomrumpf:
Der Atomrumpf ist das ganze Atom, ohne die äusserste Schale.
Der Atomrumpf wird bestimmt, indem man alle Schalen nimmt, ausser die unterste Schale
im Periodensystem.
Metalle:
Metalle die in der Natur vorkommen; Gold und Platin
Erz ist ein Mineral, aus dem Metall gewonnen werden kann.
Ein Edelmetall ist ein Metall dann, wenn es ihren Glanz auch noch an der feuchten Luft
behält. → Gold, Silber, Platin
Metalle, welche eine kleinere Dichte als 5g/cm3 sind Leichtmetalle, alle übrigen sind
Schwermetalle.
Allgemein entsteht eine Metallbindung durch
Anziehungskräfte zwischen den positiv
geladenen Metallkationen und den negativ
geladenen Elektronen der Metalle. Die
Elektronen umschließen die positiven Ionen
und sorgen für den Zusammenhalt im Metall.
- Gute Leitfähigkeit
Die Elektronen im Elektronengas können sich frei bewegen und deshalb sehr gut
durch das Metall fließen.
- Gute Wärmeleitfähigkeit
Die gute Wärmeleitfähigkeit der Metalle ist auf die großen Kräfte zwischen den
Teilchen aufgrund der hohen Ordungsstruktur des Metallgitters zurückzuführen.
- Gute Verformbarkeit
Die Schichten der positiven Metallrümpfe werden gegeneinander verschoben, wenn
die Metalle verformt werden.
- Metallischer Glanz
Der Glanz entsteht durch die Reflektion, also das Zurückwerfen von eintreffendem
Licht.
, Legierungen:
- Messing
➔ Kupfer und Zink
- Aluminiumbronze
➔ Kupfer und Aluminium
Ionenverbindungen:
Ein Ion ist ein Atom oder ein Molekül, welches positiv oder negativ geladen ist.
Ionen wandern im elektrischen Feld.
Positive Ionen wandern zum Minuspol und negative Ionen wandern zum Pluspol.
Ionen sind elektrisch geladenen Moleküle oder Atome.
Salze:
Salze sind Verbindungen, die aus Ionen bestehen. Außerdem bestehen sie aus geladenen
Teilchen, als Ganzes sind sie aber ungeladen.
Salze haben hohe Schmelz- und Siedetemperaturen und dadurch dann hohe
Anziehungskräfte zwischen den Teilchen.
Salzlösungen und Salzschmelzen leiten den elektrischen Strom.
Bei der Bildung von Salzen aus Elementen geben Metalle ihre Valenzelektronen an
Nichtmetalle.
Salze der einatomigen Hauptgruppen Ionen sind in Wasser löslich, wenn mindestens ein Ion,
einmal geladen ist (1+ oder 1-)
- Gute Leitfähigkeit
Salze haben bewegliche, geladene Teilchen und diese leiten Strom.
- Hohe Schmelz- und Siedetemperatur
Zwischen den Teilchen von Salzen gibt es hohe Anziehungskräfte und diese führen zu
den hohen Schmelz- und Siedetemperaturen.
- Kristallin
Salze bestehen aus kleinen Kristallen.
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