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Säure, Basen und Salze
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In diesem Lernzettel findet ihr den Einstieg in die Chemie der Säure, Basen und Salze
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nicoletrautwein
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Säure – Base – SalzeEigenschaften:
Natürlich Säuren schmecken sauer (Essigsäure, Zitronensäure)
Definitionen:
o Arrhenius:
➢ Säure = wasserstoffhaltige chemische Verbindung, die in wässriger Lösung in positiv
geladene H+ und negativ geladene Säurerestionen dissoziiren
➢ Base = hydroxidhaltige chemische Verbindung, die in wässriger Lösung in negativ
geladene OH- und positiv geladene Basereste dissoziiert
o Brönsted und Lowry:
➢ Säure = geben Protonen ab (Protonendonator)
➢ Basen = nehmen Protonen auf (Protonenakzeptor)
o Lewis:
➢ Säure = nehmen Elektronenpaare auf (Elektronenpaarakzeptor)
➢ Base = geben Elektronenpaare ab (Elektronenpaardonator)
o Pearson:
➢ Hierbei geht es um die harte und weiche Säuren und Basen
➢ Wird gerne verwendet um Stabilität und Reaktivität abzuschätzen
Zitat: Alle Basen nach Brönsted und Lowry sind ebenfalls Basen nach Lewis
Säueren
Anionen:
, o Nichtmetall + Sauerstoff = NO3-, SO42-, PO43-
o Metall + Sauerstoff = MnO4-, CrO42-
o Nichtmetall = Cl-, S2-
o Metall + einfacher anionischer Rest = (Fe(CN)6)4-
Stärke von Säuren:
o Positiv H+ der Säuere wird vom negativen Bereich angezogen, dass es den Elektronenverband
der Säure verlässt und sich am Wassermolekül anlagert
o Es entsteht positiv geladenes H3O+ und negativ geladener Säurerest
o Bsp mit HCl: H2O + HCl -> H3O+ + Cl-
o Stärke der Säure hängt davon ab, wie groß die Zahl der gebildeten H3O+ Ionen ist
Einteilung:
o Starke Säuren (geben den H+ nahezu vollständig ab)
➢ Salzsäure (HCl)
➢ Salpetersäure (HNO3)
➢ Schwefelsäure (H2SO4)
o Mittelstarke Säuren
➢ Phosphorsäure (H3PO4)
➢ Flusssäure (HF)
o Schwache Säuren (geben den H+ kaum ab)
➢ Schwefelwasserstoffsäure (H2S)
➢ Blausäure (HCN)
➢ Essigsäure (CH3COOH)
Basen
Kationen:
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