Zusammenfassung
Chemie LK Abitur 2023 Zusammenfassung komplett
In dem Dokument befindet sich die komplette Zusammenfassung für das Chemie Abi. Hierbei bin ich kleinschrittig auf jedes Thema des Abitur Erlass eingegangen.
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Chemie LK AbiturZusammenfassung
Hessen 2023
,Mechanismen: Addition:Aldehyd/Keton+Alkohol in Halbacetal
Nucleophile 1) verestering:Kondensa
1. Radikalische Substitution:
1.
Halbacetalbildung Edukte:Carbonsäure
Alkan Halogen Halogenalkan Halogenwasserstoff
- +
+ -> +
intramol.
milerattan undagangenes-
Al
,
=
1.) Startreaktion: Homolytische Spaltung durch Licht
Reite
C
1. Protonierung der Carbons
R!H
Br.r
&
1 protonierung
Brammolekül Bramradikale (Startradikale)
Aldehyd Alkohol Zwitter-Ion (Instabil) Halbacetamolekül L
R. -
ans
- H*
+
=
[R
2.) Kettenreaktich 1.) Nucleophiler Angriff am Carbenium-Ion -
Entstehung eines instabilen
H
15. ~-+
H- R -
Er -
H +
radikal
Zwitterien
Carbonsäure Katalysa
Angriff
Alkan Bramwasserstoff 2)Es findeteine intramdekulare
Umlagerung des Protons. Statt, da das
H-Atom keine
gute Abgangsgruppe ist -> Halbacetal
~- 2.
Nucleophile Addition
(untersenied Ester)
a -
i. -5 + -
15 -
c -
k +
1Er. er
Bramalkan Bramradikal -
1 H
nucl. Angriff
vollacetal +
-
3.)
8
Abbuchreaktion en: in
Wasser -C
R 1 Rz
2.
Vollacetalbildung:Halbacetal Alkohol
-
+
+
1
a) 2. Startradikale. ic H H
/
7
-*
-
1. Schritt:Protonierung des Halbacetalmdeküls
Dehydratisierung (Kondensation)
2 Alkylradikale mit
b) ~ und
variabler kettenlänge:
C I
*'ra!": ~ protoniering
R?' +** R.
- - 0 3.
Protolyse Carb
-
am
Nukleophile Substitution:In in
-
Halogenalkan Large +
-> Alkohol Halogenid-Ion
+
Halbacetal Carbenium-lan ↳ -
Si:monomdekulare Reaktion Geschw. hängtvon nur einem Teilchen ab
↳
zweischrittig
2. Schritt:Nucleophiler Addition des Alkoholmoleküls am Carbenium-Ion
1. Halogenids
Abspaltung des unter der Begünstigung des +
I-Effekte und unter Ausbildung eines nucl. Angriff
⑰
-
m E-R
Carbenium-Ions.
⑰o
R. - Rz H3 2.) verseifung:Hydrolys
-
- +
-
Energiediagramm
t -nuc. f * E
aufmatraum
-ca 1 Alkend-Molekül 1. Nucleophile Additio
oxanium-lor
langsam +
geschwindigkeitsbestimmender
Equischenprodukt
proce
3. Schritt:
Deprotonierung des Oxanium-lans
aga" [ID
&, -
H
Schritt
-Rz
⑧
-
Addition des Nucleophils (nuckleophiler Angriff Ester
2.
Reaktionskordinate Hydr
R1
- +
vanarvardaseit-Nu
⑯Ent
⑱ Wenn RiFRz FRy:
Angriff
Rückgewinnung
ist
Ri ->
2 Produkte möglich des 2. Intramdekulare
C Spieglung
Rückseite
exanium-Ion
-
Konfigurationsisomerie" Acetal
Katalysators
-R
Möglich
⑱
->
Racemat
↑ R1
planar, weswegen
Nu-cFz Elektrophile Addition ungesättigtes
bedeseit möglich Kohlenwasserstoff Halogen
+
R3
ist
1) Das lodwassersteff ist aufgrund seiner Polantat das Elektrophil.
·
wann?
bei sekundären
Durch die Annährung des Elektrophils an der C=cDoppelbindung findet eine
tertiären Substraten
Stabilisierung Carbenium-ons durch den+I-Effekt
-
u. - des
gröere Reste erschweren direkten (sterische
heteroytische Spaltung statt. 3.
Protolyse des Alkeh
Angriff Hinderng
-
starke
Begünstigt durch polare Lösungsmittel w Protolyse
-
Ei
Säue o
(H-Brücken, ...) 1
-
↳Stabilisation der gebildeten lonen
x
+ Ri
-
c ↳-
muss gute Abgangsguppe
-
sein
-Stärke des Nukleophils nicht bestimmend ol
-
keine primären Substraten
2.) Nun findete in elektrophiler Angriffd es positiv geladenden Ht-lons an der Doppelbindung statt.
,Die elektrophile substitution:
1)
Chlorierung:Mechanismus
o komplex
-
T -
Komplex
H
H I ·
, il
zei spaltung
->
- ->
Benzal Chlor Eisen (III) chlorid Carbenium-Ion FeCli-lon
h one Elektronendichte
duran it-Elektronensystem
Polarisierung von Cl positive Ladung ist
->
katalysator verstärkt delokalisiert
ü ber
Polarisierung 5C-Atome
Rearomatisierung mesomerie stabilisiert)
H
I
Rückgewinnung des Grenzformeln des Carbenium-Ions:
katalysatas
I
I
-1
-
.= [[ar ar ,
I
H z
Chlorbenzel Chlorwasser -
Eisen (III) chlorial
Stoff
↳>
Rückgewinnung des aromat. Systems
->
besonders energiegünstig
(mesomerieenergie
wird freigesetzt).
A
=>
Aktivierungsenergie
=>
Eine Addition findet aus energetischen Grinden NICHTStatt.
↑ Legen der
Rearomatisierung istdie Substitution gegenüber
einer Addition bevorzugt
Alkylierierung:
t
↳
Alkyl-lan CH3
-C
Torl
, stöchiometrisches Rechnen:Übersicht 12.10.22
Rechnung:
nur kenn gasförmig m m mo
=
24d
Massenkonzentration (BI ↓ 20=
0C 22,4 d
=
M.R
I
mol
R
C
-
I
das was man C. V
I
gutgleichstellen stoffmengen-
↓ kann konzentration
-gibt diePäckchen"Anzahl an
Bsp. 2H20
O? H0
+ -> 2
lässt sich anhand
↳>
2 mal 1 mal zmal
des Periodensystems
ablesen
Stoffmenge (n)
-
Stoffmenge (Mall isteine Gröeneinheit, wie litero. Kg
↳)
gibt die Teilchenanzahl der miteinander reagierenden Teilchen
wieder
n 1md
=
1md 6.102 Teilchen
=
Molare Masse (M)
M(CO21 M(C) 2 M(02) 12 +2.16a
-
=
.
+ =
I
=44 mol
Molare Volumen (Um) 241
=
1 mal
-
Dei Ramtemperatur (20') +
Druck 1013 Pa beträgt das Molare volumen
= 2u mal
(0°C)
/
-Beieiner Temperatur von + 1
=
22,4ma
Avogadrokonstante
6. 10 Teilchen
Teilchenanzahl (N) Stoffmenge (n)
=
·
Avogadio Konstante
-
(NA)
(Stück) (mall C Stück)
mol
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