Zusammenfassung

Zusammenfassung Rechnen mit Konzentrationsangaben & Titration

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Kurs
Chemie

Hochschule
Gymnasium

umfasst einfache Erklärung von chemischen Rechnungen & dazugehörigen Einheiten (z.B. Konzentrationsangaben + Umgang mit diesen), sowie die einfache Erklärung des Titrationsverfahrens

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Typ Zusammenfassung

Hochschule Mittelschule
Studium Gymnasium
Kurs Chemie
Schuljahr 4

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Lernübersicht Chemie
a
stoffmengenbonzentration
1. Konzentrationsangaben in der Chemie i molare Masse
Masse des Stoffes
• Massenanteil {ω} mStoff in

ω = 5% = 0,05 (Bier)
ω =
mGesamt n
Stoffmenge
~ volumen
• Salzlösung: ? ω = 0,1% Salzlösung
➯ mStoff = ω * mGesamt = 0,001 * 50g
mStoff = 0,05g Salz

• Volumenanteil:
VStoff
➯ (Volumenprozent φ = )
VLösung

• Stoffmengenkonzentration {C} m
n n | M = n
➯
C = Stoffmenge {mol}
V V | Volumen {l} V
Vm =
n

Wo findet man chemische Analytik?

• Pharmaindustrie • Landwirtschaft
• Lebensmittelproduktion • Bodenanalyse
• Wasserwerk • Luftanalysen
• Dopinganalysen

Chemische Analytik

qualitative Analytik quantitative Analytik
(Was ist drin?) (Wie viel ist drin?)
• Fällungsreaktionen • Titration
• Flammfärbung (Vorprobe)
• Farbreaktion

(1) Berechne die Masse an NaCl, die man braucht, um eine Salzlösung C = 0,01 mol/l herstellen? (2L)

= stoffmengenbonzent.

I
C a

0,01 MG e
=
i molare Masse
n 0,02 mol/e
=
m Masse o. Stoffes
m n.M n
Stoffmenge
=

m 0,02
=

mol.58,5 ~ volumen
m
1,179
=
Die
benötigt Masse
beträgt 1,179.

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