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Chemie Zusammenfassung Lewis-Formeln mit Beispielen
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Grundlagen Chemie Lewis-Formeln Zusammenfassung mit Beispielen zum Selbstlernen.
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Skript Lewis FormelnLewis-Formeln oder auch Valenzstrichformeln werden dazu verwendet, um die
Valenzelektronen (VE) von einzelnen Atomen oder Elektronenpaarbindungen von Elementen in
Verbindungen darzustellen. Bei der Elektronenpaarbindung gehen einzelne VE der
Bindungspartner Bindungen ein, um auf eine energetisch stabilere Elektronenkonfiguration zu
kommen. Diese stabilere Elektronenkonfiguration ist meist dann erreicht, wenn eine volle
Valenzelektronenschale erreicht ist. (→ Edelgaskonfiguration) Dabei werden bei Elementen in
Verbindung die Bindungselektronen mitgerechnet.
Das bedeutet, dass Elemente in Verbindung oftmals 8 VE besitzen (Oktettregel) und dazu auch
Mehrfachbindungen eingehen.
Beim Aufstellen von Lewis-Formeln werden einzelne Elektronen als 1 Punkt und 2 Elektronen
als 2 Punkte oder 1 Strich dargestellt. Elektronenpaarbindungen (bestehend aus 2 Elektronen)
werden ebenfalls als 1 Strich oder 2 zusammen stehende Punkte geschrieben.
Beispiel: HCl
Beim Aufstellen von Lewis-Formeln werden grundlegend 2 Regeln angewandt:
1. Die Anzahl der VE eines Atoms ist gleich der Hauptgruppennummer (VE = HG). Dabei werden
die Bindungselektronen aufgeteilt.
2. In Verbindung versuchen die Elemente mit den Bindungselektronen auf
Edelgaskonfiguration (Elektronenkonfiguration eines Elemetes der 8. HG) zu kommen, da dies
der energetisch stabilste Zustand ist. Für die Elemente der 1. Periode heißt dies, dass sie
maximal 2 VE besitzen können (H und He). Elemente der 2. Periode maximal 8 VE (→
Oktettregel)
Elemente höherer Perioden können zum Teil auch mehr als 8VE erhalten und erfüllen die
Oktettregel somit nicht mehr (Oktetterweiterung). Zum Beispiel beim Sulfation SO4 2-.
Beispiele:
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