Lernzettel für eine Klausur in Chemie über Hochöfen un deren Aufbau und Funktion, Salze, Redoxreaktion am Beispiel von Magnesiumoxid, Reduktion und Oxidation und Salze
Vorallem für 7./8./9./10. Klasse
Salze, Hochofen und
Redoxreaktionen
Salz
Nutzung:
- Würzt Speisen
- Konserviert Nahrungsmittel
- Bei Gerbung von Tierhäuten
- Zur Enthärtung von Wasser
- Als Streusalz
- In der chemischen Industrie: Rohsto
Entstehung:
• Lagerstätte entstanden vor ca. 220 Mio Jahren
• Große Teile Europas vom Meer bedeckt
• Durch Aufwölbungen am Meeresgrund wurden große Meeresbecken abgetrennt
• Infolge des heißen Klimas verdunstete das Wasser in diesen Becken sehr schnell
und das Salz setzte sich am Boden ab
• Durch wiederholte Über utungen der abgetrennten Becken und erneute Verdunstung
bildeten sich bis zu 1000 m mächtige Salzlager.
• Nicht nur Steinsalz auch andere Salze
Nach Jahrmillionen Jahren senkten sich die Salzschichten ab und wurden von anderen
Gesteinsschichten überdeckt
-> Zum Teil wurden sie zu Salzstöcken aufgepresst
Abbau:
1. in Salzbergwerken, als Steinsalz, (man leitet Wasser in einen Salzstock ein und erhält so eine
konzentrierte Salzlösung, die Sole, aus dieser lässt sich in Salinen durch Eindampfen das feste
Salz gewinnen)
2. aus Salzsole als Siedesalz,
3. aus Meerwasser als Meersalz
Gewinnung:
Meersalzgewinnung:
-In erstes Becken-> Meerwasser-> beginnt durch Sonneneinstrahlung zu verdunsten
-salzreiche Wasser wird in zweites Becken geleitet-> konzentrierte Salzlösung sammelt sich dort
-gelangt in drittes Becken-> die Salzabscheide
-fertiges Salz bildet mehrere Zentimeter dicke Schicht-> wird zusammengeschoben, auf erhöhten
Flächen getrocknet
Steinsalzbergbau:
-seit Bronzezeit betrieben
-dort, wo sich Salzstöcke unter der Erdober äche befanden, entstanden Salzbergwerke (z.B.
Neuhof bei Fulda und Wathlingen)
-früher mit einfachen Werkzeugen und Menschenkraft gearbeitet-> jetzt moderne Maschinen
Ionen in Salzen
- Die wässrige und erhitzte Natriumchlorid Lösung/Schmelze leitent den elektrischen Strom
-> Kochsalz ist wie alle Salze eine Ionenverbindung (aus Kationen und Anionen)->
- Verhältnisformel (NaCl) spiegelt nicht den Aufbau von Natriumchlorid aus Ionen wieder
fl ff fl
, - Meerwasser Massenanteil 4% von Salz(Enthält Natriumchlorid,Calcium &Magnesiumsalze
- Überwiegend enthaltende Ionen:
- Im Mineralwasser sind in etwa die gleichen Salze drin, je nach Herkunft noch
- Mineralwasser hat weniger Ionen-> deshalb geringere elektrische Leitfähigkeit, salzige
Geschmack kaum da
- Wasser ohne Ionen durch Destilation oder Entsalzungsanlagen werden demineralisiertes/
destilliertes Wasser gennant
- Bestimmte Salze fördern Wachstum von P anzen -> Mineraldünger (Bsp:
Kaliumchlorid;Calciumcarbonat)
Sto e, die aus Ionen aufgebaut sind, werden als Salze oder salzartige Verbindungen
bezeichnet.
Ionenbildung
Natrium-Chlor Experiment:
Vorgang:
-man schmilzt kleine Portion Natrium im Reagenzglass und leitet Chlorgas aus einem
Kolbenprober über das glühende Metall
Beobachtungen:
• Heftige Reaktion mit gleißend gelber Flamme und gleißend weißem Rauch
• Teil des Rauches setzt sich als Belag am Einleitungsrohr ab
• Probiert man den Belag, so kann man den salzigen Belag von Natriumchlorid feststellen
Reaktion:
Erklärung:
ff
fl
Alle Vorteile der Zusammenfassungen von Stuvia auf einen Blick:
Garantiert gute Qualität durch Reviews
Stuvia Verkäufer haben mehr als 700.000 Zusammenfassungen beurteilt. Deshalb weißt du dass du das beste Dokument kaufst.
Schnell und einfach kaufen
Man bezahlt schnell und einfach mit iDeal, Kreditkarte oder Stuvia-Kredit für die Zusammenfassungen. Man braucht keine Mitgliedschaft.
Konzentration auf den Kern der Sache
Deine Mitstudenten schreiben die Zusammenfassungen. Deshalb enthalten die Zusammenfassungen immer aktuelle, zuverlässige und up-to-date Informationen. Damit kommst du schnell zum Kern der Sache.
Häufig gestellte Fragen
Was bekomme ich, wenn ich dieses Dokument kaufe?
Du erhältst eine PDF-Datei, die sofort nach dem Kauf verfügbar ist. Das gekaufte Dokument ist jederzeit, überall und unbegrenzt über dein Profil zugänglich.
Zufriedenheitsgarantie: Wie funktioniert das?
Unsere Zufriedenheitsgarantie sorgt dafür, dass du immer eine Lernunterlage findest, die zu dir passt. Du füllst ein Formular aus und unser Kundendienstteam kümmert sich um den Rest.
Wem kaufe ich diese Zusammenfassung ab?
Stuvia ist ein Marktplatz, du kaufst dieses Dokument also nicht von uns, sondern vom Verkäufer jolie29. Stuvia erleichtert die Zahlung an den Verkäufer.
Werde ich an ein Abonnement gebunden sein?
Nein, du kaufst diese Zusammenfassung nur für 2,99 €. Du bist nach deinem Kauf an nichts gebunden.