Dieses Dokument dient zur Zusammenfassung über den grundlegenden Stoff zu den Themen in der Chemie: Atome und Atomaufbau, Periodensystem und chemische Bindungen und ihre Funktion.
Philosoph Demokrit: Materie aus kleinsten, unteilbaren Teilchen = Atome
Atomhypothese = Erklärung für Naturgesetze (Dalton)
o Alle Elemente bestehen aus kleinen Atomen
o Alle Atome eines Elements sind gleich
o Atome versch Elemente unterscheiden in Eigenschaften (Masse,..)
o Verbindungen bestehen aus Molekülen (sind im Verhältnis einfacher,
ganzer Zahlen aus Atomen zsm gesetzt)
Chemische Reaktion = Umgruppierung der Atome Gesamtmasse ändert
sich nicht
Atome vereinigen sich in Zahlenverhältnis zu Molekülen
Reaktionsgleichungen = dienen zur Beschreibung chemischer Reaktionen
Linke Seite: Ausgansstoffe (Edukte)
Rechte Seite: Endstoffe (Produkte)
Pfeil nach oben/ unten bei Produkten = aufsteigendes Gas/ absteigender
Feststoff
Aufstellen einer Reaktionsgleichung:
Chemische Reaktion: Zahl und Art der Atome ändern sich NICHT auf
beiden Seiten d Gl gleich viele Atome!
Formeln der Edukte & Produkte müssen bekannt sein
1. Edukte links, Produkte rechts aufgeschrieben
2. Zahlen d Atome ungleich müssen links und rechts ausgeglichen
werden; NUR die Zahlen (Koeffizienten) der Formeln ändern
Atomare Masseneinheit u:
Kg als Einheit für Masse d Atome ungeeignet (viel zu klein)
atomare Masseneinheit (u) gewählt
1u = 1/12 der Masse von Kohlenstoffnuklid 12C (=1,66055 * 10-27kg)
Relative Atom-, Molekülmassen:
bezieht man Atommasse auf 1/12 von 12C relative
Atommasse Ar
Relative Atommassen von Molekül addiert relative
Molekülmasse Mr
Das Mol:
Reaktionsgleichungen geben an, in welchem Zahlenverhältn Stoffe stehen
Menge eines Stoffes NICHT in kg oder l anzugeben, sondern Zahl der
Teilchen
wenige Gramm Atome/Moleküle schon große Atomanzahl Angabe dieser
Zahl ungünstig Einheit für Zahl von Atomen: DAS MOL
1 Mol = Substanz die aus 6,02204 * 1023 Teilchen (Atome/Moleküle)
besteht
= Basiseinheit der Stoffmenge, genauso wie Stückzahl „Dutzend“
o ein Dutzend = 12 Stück, ein Mol = 6*1023 Stück
1 Mol Substanz B = gleich viele Teilchen 1 Mol Substanz A
Atome der Stoffe nicht zählbar! um 1 Mol zu erreichen wird relative
Atommasse in Gramm ausgedrückt
, CO2 : relative Molekülmasse = 44,01g = 1 Mol
Atombau und PSE:
Entdeckung eines negative geladenen Teilchens = Elektron (Name v
Thomson)
= Bestandteil der Atome Atome doch nicht unzerstörbar
Rosinenkuchenmodell
Untersuchung der radioaktiven Strahlung:
Becquerel: Uran sendet unsichtbare Strahlung aus; kann in
lichtundurchlässiges Papier eingepackte Fotoplatte schwarz färben
Marie & Pierre Curie: im Uranerz stärker strahlende Elemente: Polonium
(P) & Radium (Ra)
Streuversuch (Rutherford):
Goldfolie mit Alpha Strahlen beschossen Strahlung durchdrang, manche
abgelenkt oder zurückgeworfen
Atommodell von Rutherford = Atomkern + Hülle
o Atomkern: Protonen + Neutronen
o Atomhülle: Elektronen (Ladung gleich groß wie die d Protonen,
ABER: entgegengesetztes Vorzeichen)
Schalenmodell d Atoms:
Verteilung der e- noch nicht bekannt, erst durch BOHR
Licht auf Prisma kontinuierliches Spektrum (alle Farben, versch
Wellenlängen) entsteht
Gase/ Metalldämpfe Energiezufuhr NUR Lichtstrahlen bestimmter Farben
aus Licht auf Prisma einzelne farbige Linien (Linienspektrum =
Emissionspektrum)
Absorptionspektrum: Gase/Metalldämpfe mit weißem Licht bestrahlt
absorbieren jene Wellenlängen, die sie aussenden können
Atomme können nur best Wellenlängen absorbieren/aussenden
Grund:
1. Atomhülle = e- mit hoher Geschw bewegen
2. Energiezufuhr Elektron in höheres Energieniveau (Schale)
3. Kurz danach fällt es wieder auf niedrigeres Energieniveau
4. Dabei freiwerdende Energie: in Form von Licht abgegeben
o Atom kann nur bestimme Energieportionen (Energiequanten)
auf-/ abgeben
Energieniveaus = kreisförmige Bahnen (Elektronenschalen)
o Pro Schale nur 2n2 Elektronen (n= Nummer der Schale)
o In äußerster Schale: höchstens 8 !
Außenelektronen: bestimmen chemische Eig
Bezeichnung für Schalen (Großbuchstaben): K, L, M, N
Atombau & Isotope:
Atome: Durchmesser 1* 10-10 - 5*
10-10 m
Atomkern 4 mal kleiner, aber fast
ganze Masse
e- keinen Beitrag zu Masse
Masse Proton /Neutron = 1u
Proton: Elementarladung, trägt zur Ladung des Kerns bei
Protonenzahl = Kernladung
Atome eines Elements mit untersch Neutronenanzahl = Isotope
Massenzahl = Neutronen + Protonen
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