Zusammenfassung
Elektrochemie Zusammenfassung
Während der Lernphase vor dem Abi geschrieben und hat sehr geholfen.
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Wortliste:◦Elektronenübertragungsreaktion → Redoxreaktion
◦Oxidation → Elektronenabgabe
◦Reduktion → Elektronenaufnahme
◦edler/unedler Charakter → Je edler ein Metall, desto eher möchte es zurück in den
Grundzustand oder im Grundzustand bleiben
◦Elektronendonator → Stoff, der Elektronen abgibt
◦Elektronenakzeptor → Stoff, der Elektronen aufnimmt
◦Reduktionsmittel → Stoff, der sich selbst oxidiert und einen anderen reduziert
◦Oxidationsmittel → Stoff, der sich selbst reduziert und einen anderen oxidiert
◦Redoxreihe:
Batterie/Galvanische Zelle:
Kupfer zinkelektrode
elektrode
EinEEE
Kupferhalbzelle Zinkhalbzelle
edleres Metall
Enzian Ze
5 Zais
Reduktion
Cijag Ze uns e Donata
e Akzeptor
Kathode
Galvanische Zelle:
• Kombination von zwei Halbzellen
‣ unterschiedliches Redoxpontential
• elektrisch leitend verbunden
• Halbzellen räumlich getrennt
, Kurzschreibweise von Zelldiagrammen:
Bsp Red
Kathode AgiagIAgis 1.2 s gleiche Anzahl
und Ox für
an e in Red
Bildung von Redox
Ox
Anode ZEIG Ze
Redox 2Aging Zu 2Agis Zu
Ein
Elektrochemische Doppelschicht:
Längsten.int
ÜIET
z Zia
zu
zu
Abscheidungstension 1druck
Lösungstension: Affinität, in Lösung zu gehen
Abscheidungstension: Affinität, sich an der Elektrode abzuscheiden
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