Zusammenfassung
Säure-Base Zusammenfassung
Während der Lernphase vor dem Abi geschrieben und hat sehr geholfen.
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Säure-Base-Konzept nach BrönstedBrönsted-Säure (BS): Protonendonator
Brönsted-Base (BB): Protonenakzeptor
2 B HIHI 0 ItOiag lag
BS BB
a.ua Ii
Die Salzsäure stellt den Protonendonator dar, weil sie das Wassersto atom abspaltet und es an das
Wasser überträgt.
2HzOw
Solche Protonenübertragungsreaktionen nach dem Donator/Akzeptor-Prinzip, werden Protolyse
genannt.
Autoprotolyse des Wassers und pH-Wert
Wasser reagiert manchmal mit sich selbst zu Hydroxid- und Hydronium-Ionen.
HsOTaaitOltiag
• Der pH-Wert kann die Werte 0-14 haben
• der pH-Wert ist abhängig von der Konzentration an Hydronium- und Hydroxid-Ionen in einer
Lösung
• außerdem gilt pH + pOH = 14
• bei neutralen Lösungen sind die Konzentrationen gleich groß:
CIAÖl cOH 107M pH 7
• wenn die Konzentration der Hydronium-Ionen überwiegt, ist die Lösung sauer:
7 7
Aso 10 MY cLOH so mit pH 7
• wenn die Konzentration der Hydroxid-Ionen überwiegt, ist die Lösung alkalisch:
7 7
c Hd 10 miticloud so mit pH 7
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