Zusammenfassung
Zusammenfassung Chemie Übersicht 11. Klasse
In dieser Übersicht sind die wichtigsten Themen der 11. Klasse so gut es geht zusammengefasst.
[ Mehr anzeigen ]vorschau 2 aus 6 Seiten
Vorschau 2 aus 6 Seiten
In den EinkaufswagenVerkäufer
Folgen
Inhaltsvorschau
MTENDENZEN IM PERIODENSYSTEM
Physikalische Eigenschaften
Smp/Harte sinken in den Gruppensteigen in den Perioden
Atomradien Gruppend sinken den Perioden
steigen in den in
Je kleiner der Atomradius desto grober die
, Anziehung-Atomradius sinkt in der Periode
Je hoher die Kernladung ,
desto grober die
Anziehung
Chemische Eigenschaften
Reaktionsheftigkeit steigt in der Grupped sinkt in der Periode
Je grober der Atomradius desto kleiner die auf Valenzelektronen
,
Anziehung
Tendenzen der Atomradien im PSE
Kernladung steigt Atomradius sinkt (gleiche Schalel
↑
Li a Ne
~ Schulenzahl steigt-Atomradius steigt (Kernladung eglis
, IONENBINDUNG
Gitterenergie Anziehung
zwischen&
:
Anionen
>
-
wird freigesetzt bei der Bildung von
Ionengitter
- um
lonengitter zu zerstren muss Gitterenergie wieder aufgebracht werden
>
-
steigt - kleinerer Radiushohere Ladung
lonengitter -energiearm :
- bildet sich wenn ① & G sich gegenseitig anziehen
-
Ladungen wechseln sich im
Ionengitter ab
->
Gesamtladung im inneren des Kristalls ist immer Null
elektrostatische wirkt zwischen ena se
ungleiche Ladungen ziehen sich an
>
-
gleiche Ladungen stoben sich ab
>
-
ist groser je groser die ists je kleiner der Abstand ist
Ladung
>
umso
-
,
Ionisierungsenergie :
+
>
-
bentigte Energie um 1 Elektron
.
vom Atom abzulsen (Bsp A--A
.
+ e)
>
-
Edelgase- groste Ionisierungsenergie weil volle Ausenschale ,
>
Akalimetalle-geringste Ionisierungsenergie weil geringste Kernanziehung
-
,
>
-
sinkt innerhalb einer Gruppe weil Atomradius steigt Anziehung nimmt ,
= ab
steigt innerhalb einer Periode weil Kernanziehung steigt
>
Radius sinkt- e-werden schwerer abgegeben
-
=
,
Elektronegativitat :
>
-
Starke der Anziehung welche von einem Element auf e ausgeht
-
steigt innerhalb der Perioden weil ,
Kernladung steigt-Anziehung steigt
>
-
sinkt innerhalb der Gruppen , steigt Anziehung sinkt
weil Atomradius =
>
Edelgase haben keine
Elektronegativittsangabe weil volle Aufenschale-stabil
-
,
Ubertragung : Na
-Nati
echter Edelgaszustand
>
-
Alle Vorteile der Zusammenfassungen von Stuvia auf einen Blick:
Garantiert gute Qualität durch Reviews
Stuvia Verkäufer haben mehr als 700.000 Zusammenfassungen beurteilt. Deshalb weißt du dass du das beste Dokument kaufst.
Schnell und einfach kaufen
Man bezahlt schnell und einfach mit iDeal, Kreditkarte oder Stuvia-Kredit für die Zusammenfassungen. Man braucht keine Mitgliedschaft.
Konzentration auf den Kern der Sache
Deine Mitstudenten schreiben die Zusammenfassungen. Deshalb enthalten die Zusammenfassungen immer aktuelle, zuverlässige und up-to-date Informationen. Damit kommst du schnell zum Kern der Sache.
Häufig gestellte Fragen
Was bekomme ich, wenn ich dieses Dokument kaufe?
Du erhältst eine PDF-Datei, die sofort nach dem Kauf verfügbar ist. Das gekaufte Dokument ist jederzeit, überall und unbegrenzt über dein Profil zugänglich.
Zufriedenheitsgarantie: Wie funktioniert das?
Unsere Zufriedenheitsgarantie sorgt dafür, dass du immer eine Lernunterlage findest, die zu dir passt. Du füllst ein Formular aus und unser Kundendienstteam kümmert sich um den Rest.
Wem kaufe ich diese Zusammenfassung ab?
Stuvia ist ein Marktplatz, du kaufst dieses Dokument also nicht von uns, sondern vom Verkäufer lillycecilia. Stuvia erleichtert die Zahlung an den Verkäufer.
Werde ich an ein Abonnement gebunden sein?
Nein, du kaufst diese Zusammenfassung nur für 11,06 €. Du bist nach deinem Kauf an nichts gebunden.
Kann man Stuvia trauen?
4.6 Sterne auf Google & Trustpilot (+1000 reviews)
45.681 Zusammenfassungen wurden in den letzten 30 Tagen verkauft
Gegründet 2010, seit 14 Jahren die erste Adresse für Zusammenfassungen