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Zusammenfassung - Allgemeine und anorganische Chemie (1. Semester) 4,99 €
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Zusammenfassung

Zusammenfassung - Allgemeine und anorganische Chemie (1. Semester)
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Hier ist meine Zusammenfassung von Übung, Tutorium und Vorlesung in eigenen Worten. Die Zusammenfassung wurde im Jahr 2020 geschrieben. Ich bin mittlerweile im 9. Semester und lerne trotzdem noch mit diesem Dokument. Die Inhalte veralten nicht. Es ist übersichtlich strukturiert und orientiert sic...

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vorschau 2 aus 14   Seiten

Dokument Information

  • 12. dezember 2024
  • 14
  • 2020/2021
  • Zusammenfassung

Themen

Schule, Studium & Fach

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Allgemeine & Anorganische Chemie

(Zusammenfassung von Übung, Tutorium und Vorlesung in eigenen Worten)

Übung 1

Merken:
Proton:

• Ladung: Positiv geladen q = +e (q = Ladung)

• Aufenthaltsort: Atomkern

• Masse: 1,6 *10−24

• Protonenanzahl bestimmt die Art des Atoms

Neutron

• Ladung: Neutral geladen q = 0

• Aufenthaltsort: Atomkern

• Masse 1,6*10−24

• Besonderheit: Isotope

Elektron

• Ladung: Negativ geladen q = -e

• Aufenthaltsort: Atomhülle (Orbitale)

• Masse: 1*10−28

• Erzeugt Atombindungen/Kovalente Bindungen

„Z“ = Ordnungszahl (Protonenzahl); Elektronenzahl (aufpassen bei Na+ Beispiel)

„A“ = Nukleonenzahl; Massenzahl (Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern)
(𝐴) 12
(𝑍) 6𝐸 = 126𝐶

„e“ = Elektronenzahl (z.B. Na+ alles bleibt gleich, außer Elektronenzahl)

Isotope: Elemente, deren Atome die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahl aufweisen.

Bsp. Chlor besitzt zwei stabile Isotope in der Natur

Avogrado-Konstante NA = 6,022 * 1023 mol-1

Teilchenanzahl in 1 mol = 6,022 * 1023 Teilchen

Mol:

- ein Mol ist eine Einheit für eine bestimmte Anzahl von Teilchen (6,022 * 1023 Teilchen in einem Mol).

- Teilchen können Atome, Ionen, Moleküle oder z.B Elektronen sein.

- Wie viele Teilchen sind in einem Mol z.B. Wasser, Ethanol,…… drinn? 6,022 * 1023 Teilchen!

- 1 mol Wasser-Moleküle besteht aus 2 mol Wasserstoff-Atomen und 1 mol Sauerstoff-Atomen.

→ In einem mol Wasser-Moleküle sind also 3 mol Atome enthalten.

Man braucht definierte Einheiten so, dass alle mit den gleichen Werten rechnen.

, Relative Atommasse:

- Relative Atommasse u = 1/12 * ( 126𝐶 − 𝐴𝑡𝑜𝑚)
- Relative Atommasse = Mittlere Atommasse nach Anteilen der stabilen Isotope

Anteil Masse
35
17𝐶𝑙 0,76 * 35 = 26,6
37
17𝐶𝑙 0,24 * 37 = 8,88

Relative Atommasse = 35,48

Molare Masse des ´12 C-Isotops = 12

Atomare Masse u = 1/12 * M (´12C) = 1,66 * 10 ´-24 g
NA

Symbol mit 80 Protonen und 122 Neutronen?

→ Quecksilber, wahrscheinlich Isotop aufgrund der unterschiedlichen Massenzahl (200)

Formel:

Protonenzahl/Elektronenzahl Z = A (Nukleonenzahl) – Neutronenzahl

Nukleonenzahl A = Z (Protonenzahl/Elektronenzahl) + Neutronenzahl

Neutronenzahl = A (Nukleonenzahl) – Z (Protonenzahl/Elektronenzahl)



Übung 2

Merke:
Elektronenkonfiguration:

1. Jedes Orbital kann zwei Elektronen aufnehmen.

2. Die Orbitale werden mit zunehmender Orbitalenergie besetzt.

3. Orbitale mit selber Nebenquantenzahl werden zunächst einfach besetzt (Hund´sche Regel).

4. Die Elektronen müssen sich mindestens in einer Quantenzahl unterscheiden (Pauli-Prinzip).

1s´2 → 2s´2 → 2p´6 → 3s´2 → 3p´6 → 4s´2 → 3d´10 → 4p´6 → 5s´2 → 4d´10 → 5p´6 → 6s´2 → 4f´14 → 5d´10 → 6p´6

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