100% Zufriedenheitsgarantie Sofort verfügbar nach Zahlung Sowohl online als auch als PDF Du bist an nichts gebunden
logo-home
Vorher von dir gesucht
Vorher von dir gesucht
logo
Zusammenfassung - Allgemeine und anorganische Chemie (1. Semester) 4,99 €
In den Einkaufswagen
Navigiere schnell zu
Vorschau
  2.  
  3. Hochschule Niederrhein
  4.  
  5. Ernährungswissenschaften
  6.  
  7. Allgemeine und anorganische Chemie

Zusammenfassung

Zusammenfassung - Allgemeine und anorganische Chemie (1. Semester)
 0 mal verkauft

Hier ist meine Zusammenfassung von Übung, Tutorium und Vorlesung in eigenen Worten. Die Zusammenfassung wurde im Jahr 2020 geschrieben. Ich bin mittlerweile im 9. Semester und lerne trotzdem noch mit diesem Dokument. Die Inhalte veralten nicht. Es ist übersichtlich strukturiert und orientiert sic...

[ Mehr anzeigen ]

vorschau 2 aus 14   Seiten

Dokument Information

  • 12. dezember 2024
  • 14
  • 2020/2021
  • Zusammenfassung

Themen

Schule, Studium & Fach

Alle Dokumente für dieses Fach (3)

Verkäufer

avatar-seller
annsophier

Inhaltsvorschau

Allgemeine & Anorganische Chemie

(Zusammenfassung von Übung, Tutorium und Vorlesung in eigenen Worten)

Übung 1

Merken:
Proton:

• Ladung: Positiv geladen q = +e (q = Ladung)

• Aufenthaltsort: Atomkern

• Masse: 1,6 *10−24

• Protonenanzahl bestimmt die Art des Atoms

Neutron

• Ladung: Neutral geladen q = 0

• Aufenthaltsort: Atomkern

• Masse 1,6*10−24

• Besonderheit: Isotope

Elektron

• Ladung: Negativ geladen q = -e

• Aufenthaltsort: Atomhülle (Orbitale)

• Masse: 1*10−28

• Erzeugt Atombindungen/Kovalente Bindungen

„Z“ = Ordnungszahl (Protonenzahl); Elektronenzahl (aufpassen bei Na+ Beispiel)

„A“ = Nukleonenzahl; Massenzahl (Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern)
(𝐴) 12
(𝑍) 6𝐸 = 126𝐶

„e“ = Elektronenzahl (z.B. Na+ alles bleibt gleich, außer Elektronenzahl)

Isotope: Elemente, deren Atome die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahl aufweisen.

Bsp. Chlor besitzt zwei stabile Isotope in der Natur

Avogrado-Konstante NA = 6,022 * 1023 mol-1

Teilchenanzahl in 1 mol = 6,022 * 1023 Teilchen

Mol:

- ein Mol ist eine Einheit für eine bestimmte Anzahl von Teilchen (6,022 * 1023 Teilchen in einem Mol).

- Teilchen können Atome, Ionen, Moleküle oder z.B Elektronen sein.

- Wie viele Teilchen sind in einem Mol z.B. Wasser, Ethanol,…… drinn? 6,022 * 1023 Teilchen!

- 1 mol Wasser-Moleküle besteht aus 2 mol Wasserstoff-Atomen und 1 mol Sauerstoff-Atomen.

→ In einem mol Wasser-Moleküle sind also 3 mol Atome enthalten.

Man braucht definierte Einheiten so, dass alle mit den gleichen Werten rechnen.

, Relative Atommasse:

- Relative Atommasse u = 1/12 * ( 126𝐶 − 𝐴𝑡𝑜𝑚)
- Relative Atommasse = Mittlere Atommasse nach Anteilen der stabilen Isotope

Anteil Masse
35
17𝐶𝑙 0,76 * 35 = 26,6
37
17𝐶𝑙 0,24 * 37 = 8,88

Relative Atommasse = 35,48

Molare Masse des ´12 C-Isotops = 12

Atomare Masse u = 1/12 * M (´12C) = 1,66 * 10 ´-24 g
NA

Symbol mit 80 Protonen und 122 Neutronen?

→ Quecksilber, wahrscheinlich Isotop aufgrund der unterschiedlichen Massenzahl (200)

Formel:

Protonenzahl/Elektronenzahl Z = A (Nukleonenzahl) – Neutronenzahl

Nukleonenzahl A = Z (Protonenzahl/Elektronenzahl) + Neutronenzahl

Neutronenzahl = A (Nukleonenzahl) – Z (Protonenzahl/Elektronenzahl)



Übung 2

Merke:
Elektronenkonfiguration:

1. Jedes Orbital kann zwei Elektronen aufnehmen.

2. Die Orbitale werden mit zunehmender Orbitalenergie besetzt.

3. Orbitale mit selber Nebenquantenzahl werden zunächst einfach besetzt (Hund´sche Regel).

4. Die Elektronen müssen sich mindestens in einer Quantenzahl unterscheiden (Pauli-Prinzip).

1s´2 → 2s´2 → 2p´6 → 3s´2 → 3p´6 → 4s´2 → 3d´10 → 4p´6 → 5s´2 → 4d´10 → 5p´6 → 6s´2 → 4f´14 → 5d´10 → 6p´6

Alle Vorteile der Zusammenfassungen von Stuvia auf einen Blick:

Garantiert gute Qualität durch Reviews

Garantiert gute Qualität durch Reviews

Stuvia Verkäufer haben mehr als 700.000 Zusammenfassungen beurteilt. Deshalb weißt du dass du das beste Dokument kaufst.

Schnell und einfach kaufen

Schnell und einfach kaufen

Man bezahlt schnell und einfach mit iDeal, Kreditkarte oder Stuvia-Kredit für die Zusammenfassungen. Man braucht keine Mitgliedschaft.

Konzentration auf den Kern der Sache

Konzentration auf den Kern der Sache

Deine Mitstudenten schreiben die Zusammenfassungen. Deshalb enthalten die Zusammenfassungen immer aktuelle, zuverlässige und up-to-date Informationen. Damit kommst du schnell zum Kern der Sache.

Häufig gestellte Fragen

Was bekomme ich, wenn ich dieses Dokument kaufe?

Du erhältst eine PDF-Datei, die sofort nach dem Kauf verfügbar ist. Das gekaufte Dokument ist jederzeit, überall und unbegrenzt über dein Profil zugänglich.

Zufriedenheitsgarantie: Wie funktioniert das?

Unsere Zufriedenheitsgarantie sorgt dafür, dass du immer eine Lernunterlage findest, die zu dir passt. Du füllst ein Formular aus und unser Kundendienstteam kümmert sich um den Rest.

Wem kaufe ich diese Zusammenfassung ab?

Stuvia ist ein Marktplatz, du kaufst dieses Dokument also nicht von uns, sondern vom Verkäufer annsophier. Stuvia erleichtert die Zahlung an den Verkäufer.

Werde ich an ein Abonnement gebunden sein?

Nein, du kaufst diese Zusammenfassung nur für 4,99 €. Du bist nach deinem Kauf an nichts gebunden.

Kann man Stuvia trauen?

4.6 Sterne auf Google & Trustpilot (+1000 reviews)

45.681 Zusammenfassungen wurden in den letzten 30 Tagen verkauft

Gegründet 2010, seit 15 Jahren die erste Adresse für Zusammenfassungen

Starte mit dem Verkauf
4,99 €
  • (0)
In den Einkaufswagen
Hinzugefügt