Cours 3ème - Physique-Chimie – Chapitre 1 – Description et constitution de la matière
I – Qu’est-ce que la matière ?
Toute la matière de l’univers est constituée des mêmes composants élémentaires.
1- L’atome
Le mot « atome » vient du grec « atomos » qui signifie « insécable » car, les grecs croyaient qu’il n’y
avait pas plus petit que l’Atome.
a) Le noyau
Le noyau est constitué de protons chargés positivement (+) et de neutrons électriquement neutres.
Tous les atomes d’un même élément chimique ont toujours le même nombre de protons. Le noyau
est au centre et est 100 000 (cent-mille) fois plus petit que l’atome, pourtant il constitue plus de
99.9% de la masse de l’atome.
b) Les électrons
Les électrons sont toujours chargés négativement (-). Les éléments se situent autour du noyau sur
des arbitres du Cortège électronique.
C) Conclusion
L’atome est constitué d’autant de charges positives que négatifs donc il est électroniquement
neutre.
Proton Electrons
2- Les molécules
Une molécule est constituée de plusieurs atomes (au moins 2) liés entre eux par une liaison. Une
molécule est représentée/définie par sa formule chimique.
Ex : Le dioxyde de carbone CO2
L’eau – H2O
3- Les ions
❤️Un ion est un atome ou une molécule qui a perdu ou gagné un ou plusieurs atomes
❤️Un ion est positif s’il a perdu un ou plusieurs électrons Cation
❤️Un ion est négatif s’il a perdu une ou plusieurs électrons anion
Exemple : L’ion chlorure (𝐶𝐿− ) Légende : = Apprendre par coeur
𝐹 − (F²) 𝑁𝑎 + (𝑁𝑎11 ) 𝐵𝑟 − (𝐵𝑟 35 )
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