100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting H12/H13 Chemie overal VWO 5 - molecuulbouw en kunststoffen $3.22
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting H12/H13 Chemie overal VWO 5 - molecuulbouw en kunststoffen
 6 purchases
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Chemie overal

Samenvatting uit hoofdstuk 12 en 13 uit het boek Chemie overal voor 5 vwo over molecuulbouw en kunststoffen. Uitgebreid en duidelijk. Legt door middel van een stappenplan de processen uit. Ondersteund door tabellen en structuurformules. Ik heb een 8 gehaald door uit deze samenvatting te leren.

Preview 2 out of 5  pages

Document information

  • No
  • H12 en h13
  • March 5, 2021
  • 5
  • 2020/2021
  • Summary

Subjects

  • molecuulbouw

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
All documents for this subject (2236)

Seller

avatar-seller
lottevanderlee

Reviews received

Content preview

H12 – MOLECUULBOUW
12.1 LEWISSTRUCTUREN


LEWISSTRUCTUREN
 Atomen vormen bindingen > edelgasconfiguratie – 8 valentie-elektronen in buitenste schil
 Covalentie – hoeveel bindingen een atoom aan gaat (8 in de buitenste schil volgens octeregel)
 Als je alle valentie-elektronen tekent (dus niet alleen de bindingen) = Lewisstructuur
 Elektronen komen in tweetallen voor – elektronenpaar
 Binding = gemeenschappelijk elektronen = bindend elektronenpaar (streepje = 2 elektronen/1 per
atoom)
 Overige valentie-elektronen teken je als vrije elektronenparen als stipjes (2 stipjes bij elkaar)


LEWISSTRUCTUREN OPSTELLEN
1) Structuurformule (bindingen volgens covalentie)
2) Zoek op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig zijn voor een octet
3) Bepaal hoeveel valentie-elektronen er in de bindende elektronenparen zijn gebruikt en hoeveel er over zijn
4) Bereken hoeveel vrije elektronenparen je daarvan kan maken ( ÷ 2)
5) Geef de Lewisstructuur


UITZONDERINGEN OP DE OCTETREGEL
 Centraal P N of S-atoom kan meer dan 4 bindingen/8 valentie-elektronen hebben = uitgebreid octet
 In opdrachten zal de aangepaste covalentie altijd gegeven worden


LEWISSTRUCTUREN VAN RADICALEN OPSTELLEN
 Radicaal – deeltje waarbij er een ongepaard elektron voorkomt op een van de atomen (reageert snel)
1) Zorg dat het centraal liggende atoom klopt met de octetregel
2) Zoek op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig zijn voor een octet
3) Er blijft 1 atoom dat een binding te weinig heeft > oplossen met radicaal in Lewisstructuur


LEWISSTRUCTUUR VAN EEN ION OPSTELLEN
 Lading van -1 geeft 1 extra elektron
 Lading van +1 geeft 1 elektron minder
 Blokhaken om Lewisstructuur zetten + lading rechtsboven


FORMELE LADING
 Formele lading is als een atoom meer of minder valentie elektronen bevat dan oorspronkelijk (door paren)
 Som van formele lading moet gelijk zijn aan lading molecuul
 Formele lading aangeven met omcirkelde lading bij het atoom

, 12.2 VSPERR-THEORIE

ΔEN Soort binding
SOORTEN BINDINGEN
<0.4 apolair
 Verschil in elektronegativiteit> elektronenpaar gaat naar atoom met hoogste 0.4-1.7 polair
elektronegativiteit > atomen krijgen partiële lading met polaire >1.7 ion
atoombinding
 Binding tussen moleculen = vanderwaalsbinding (neemt toe bij hogere atoommassa)
 N-/O-atoom kan sterke polaire binding vormen met H-atoom = waterstofbrug (goed oplosbaar)


RUIMTELIJKE BOUW
 VSEPR-methode voorspelt ruimtelijke bouw (en dus oplosbaarheid) door lewisstructuur
 Omringingsgetal centrale atoom (aantal atomen aan atoom + aantal vrije elektronenparen)
 Omringingsgetal bepaalt bindingshoeken en dus de ruimtelijke structuur


DIPOLEN
 Moleculen met partiële ladingen en positieve/negatieve kant = dipolen
 Binding tussen 2 dipolen = dipool-dipoolbinding > grote oplosbaarheid

12.3 MESOMERIE


BENZEEN EN FENOL
 Als een molecuul/ion meerdere lewisstructuren heeft = mesomerie
 Tussen de grensstructuren moet een⇔ (de echte structuur is een mix)
 Hoe meer grensstructuren, hoe stabieler het molecuul


HET OPSTELLEN VAN GRENSSTRUCTUREN
 Elektronenparen verplaatsen naar naastgelegen atomen
 Vrije elektronen paren kunnen bindende elektronen paren
worden en andersom
 Let op dat de formele lading verplaatst
 Let op dat de octetregel blijft kloppen

12.4 REACTIEMECHANISMEN


SUBSTITUTIEREACTIES
 Substitutiereactie – atoom(groep) wordt vervangen door een andere atoom(groep)
 Via radicaalmechanisme of ionair mechanisme
 Beschrijving van reactie die verloopt in aantal snelle deelstappen – reactiemechanisme

RADICAALMECHANISME
1) Initiatie – absorptie van uv-straling zorgt dat stof (die gaat vervangen) splitst in radicalen
2) Propagatie – Radicaal reageert met beginstof > zijgroep/atomen splitsen af > tweede radicaal > reageert
met de stof die de eerdere radicalen vormde > nieuwe stof
3) Terminatie – De twee radicalen reageren met elkaar > kan niet meer verder gereageerd worden.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lottevanderlee. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.22. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69252 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$3.22  6x  sold
  • (0)
Add to cart
Added