College aantekeningen
CH106 - Acid-base equilibria
- Vak
- Instelling
- Boek
Following document contains everything covered in Dr. Moore's Acid-base equilibria - Example calculations - Equations
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
remsuville
Voorbeeld van de inhoud
Auto ionization of waterWater can undergo acidbase reactions with itself
H2O 1 t
Hill Hyo Cag OHCag
Reaction which has an equilibrium constant
Kw Hoot OH 1 1 10 at 298K
Kw is called the water ion constant
pKw logo Kw 14 and pKw pHtpOH 14
Definitions of Acids and Bases
Acid Base
Ht donor OH donor
Arrhenius
Bronsted fit donor Ht acceptor
Lowry
Electron pair Electron pair
Lewis acceptor donor
Bransted Lowry conjugate acidsbases
Ci is a conjugate
HCl H2O Hft CL base of HCl
A Clos
X BASES
tabioatisfaegnosugate
These pairs are conjugate
acid base pairs
, Some substances such as HSG and H2O are
amphiprotic meaning they can act as an acid OR as an
base
Strong acids are completely ionized in water whereas
weak acids are dissociated only partly
consider HA H2O FA 1 t
Hyot
HAT A Ht
The equilibrium constant for this reaction is called
acid dissociation acid ionisation constant
lH7
KaCHA HA
From which we can deduct that the stronger the
acid the higher ka value
So for 0.05M benzoic acid which in water has pH2.75
2 75 2 75 Ht BE
10 10
µ 0.05 10 2.75
HB z 0.05 10
2 75
Ka 6.56 10
5 9
Mass balance
If we have a ka 1.4 10 for 0.05M lactic acid pH
z
4
1.4 10 0.05 x I 0.05 O O
E 0.05 X TX TX
If very weak we can
assume 0.05 X t 0.05 E 0.05 X X X
3
Then X 2.65 10 3
Thus pH log o 2.65 10
pH 2.58
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper remsuville. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $4.03. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 77071 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
College aantekeningen ·
CRM 1300 Alvaro Notes
College aantekeningen ·
Webtech samenvatting
