Summary
Samenvatting scheikunde, hoofdstuk 12 molecuulbouw, 5 VWO, Chemie overal
- Course
- Level
Deze samenvatting gaat over hoofdstuk 12, Molecuulbouw. Alle vijf de paragrafen zijn samengevat en de belangrijke termen zijn gemarkeerd.
[Show more]
Seller
Follow
moniquevandijkx
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 12 - Molecuulbouw§12.1 - Lewisstructuren
De octetregel: atomen vormen bindingen, elk atoom heeft 8 valentie-elektronen→
edelgasconfiguratie.
Covalentie: het aantal atoombindingen die een molecuul aangaat om te voldoen aan de octetregel.
Er zijn ook moleculen waar de covalentie niet klopt. Als je de valentie-elektronen om een
structuurformule tekent krijg je de lewisstructuur. Het bindend elektronenpaar geef je aan met een
streepje. Niet-bindende of vrij elektronen geef je aan met een twee stipjes. Volgens de octetregel
moet elk atoom vier elektronenparen om zich heen hebben, waterstof is hier een uitzondering.
Om zelf een lewisstructuur op te stellen volg je dit stappenplan:
1. Teken structuurformule
2. Zoek in BiNaS 99 het aantal valentie elektronen op en hoeveel er nodig is voor octet
3. Bepaal hoeveel valentie elektronen zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en hoeveel
valentie-elektronen er over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur
Bij een uitgebreid octet kan er bij een centraal p of s atoom het aantal omringende elektronen groter
zijn dan 8.
Een radicaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, er komt een ongepaard
elektron voor. Hierdoor voldoet een radicaal deeltje niet aan de octetregel, hierdoor reageert het
snel met andere atomen, moleculen of radicalen om hier wel aan te voldoen.
Als er een negatief geladen ion is geeft de lading het extra aantal elektronen aan, bij een positief ion
geeft de lading het aantal elektronen aan dat te weinig is.
Soms blijken er meer elektronen voor te komen dan het oorspronkelijke aantal valentie-elektronen,
hierdoor krijgt het atoom een formele lading. Meer elektronen dan valentie-elektronen → negatieve
formele lading. Minder elektronen dan valentie-elektronen → positieve formele lading. Het aantal
elektronen bij een atoom in dit geval = de elektronen in vrije elektronenparen + 1 elektron per
bindend elektronenpaar rond dat atoom.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller moniquevandijkx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.18. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
48072 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now