100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting Scheikunde: H12 Molecuulbouw: VWO 5; Chemie Overal $3.20
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting Scheikunde: H12 Molecuulbouw: VWO 5; Chemie Overal

1 review
 172 views  12 purchases
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium

In deze samenvatting (Chemie Overal hoofdstuk 12: Molecuulbouw, vwo 5) staat alles wat je moet weten over de bouw van moleculen en lewisstructuren. In deze samenvatting staat alle noodzakelijke informatie met handige plaatjes. Veel succes met leren!

Preview 2 out of 7  pages

Document information

  • March 14, 2021
  • 7
  • 2020/2021
  • Summary

Subjects

  • scheikunde
  • schk
  • vwo 5
  • vwo 5
  • hoofdstuk 12
  • molecuulbouw
  • molecuul
  • bouw
  • chemie overal
  • chemie
  • overal
  • h12
  • hfst 12
  • 5
  • 12

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 5
All documents for this subject (2194)

1  review

review-writer-avatar

By: jadynw • 2 year ago

Seller

avatar-seller
JustDoIt

Reviews received

Content preview

SCHEIKUNDE MOLECUULBOUW H12
12.1 LEWISSTRUCTUREN

• Volgens octeregel vormen atomen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen: elk
atoom heeft acht valentie-elektronen (elektronen in buitenste schil)
• Covalentie: het aantal atoombindingen nodig om aan de octeregel te voldoen
• Lewisstructuur: structuurformule van een molecuul met alle valentie-elektronen
• Elektronenpaar: tweetal van elektronen:
- Bindend elektronenpaar: elektronenpaar van een atoombinding: geef aan met streepje
- Niet-bindend/vrij elektronenpaar: de overige valentie-elektronen


LEWISSTRUCTUREN OPSTELLEN
• Stap 1: teken de structuurformule (houd
zoveel mogelijk rekening met covalentie)
• Stap 2: schrijf hoeveel valentie-elektronen
elk atoom heeft, en hoeveel nodig zijn voor
octeregel
• Stap 3: bepaal hoeveel valentie-elektronen
zijn gebruikt voor bindende
elektronenparen (elk streepje = 1
elektronenpaar = 2 elektronen: 1 elektron
per atoom)
• Stap 4: bereken het aantal vrije
elektronenparen en teken deze bij de
juiste atoom




UITGEBREID OCTET
• Bij een centraal P-, N- of S-atoom kan het
aantal omringde elektronen groter zijn dan
8: uitgebreid octet (maar dit is alsnog een
stabiele binding)


LEWISSTRUCTUREN VAN RADICALEN
• Radicaal: niet alle elektronen komen in
paren voor (: voldoet niet aan octeregel)
• Reageert snel met andere atomen,
moleculen en radicalen om aan de octeregel
te voldoen

, LEWISSTRUCTUREN VAN IONEN
• Teken eerst normale lewisstructuur, dan:
- Positief ion: haal aantal elektronen
weg gelijk aan de lading (4+: 4
elektronen weg)
- Negatief ion: voeg aantal elektronen
toe gelijk aan de lading (2-: 2
elektronen toevoegen)
• Zet rechte haken om lewisstructuur met
rechtsboven de lading




FORMELE LADING
• Meer elektronen dan aantal valentie-
elektronen: negatieve formele lading
• Minder elektronen dan aantal valentie-
elektronen: positieve formele lading

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller JustDoIt. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

53068 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$3.20  12x  sold
  • (1)
Add to cart
Added