Summary
Scheikunde Samenvatting Hoofstuk 1 & 2 MET BRONNEN VWO 4
- Course
- Level
- Book
Met overzichtelijke bronnen en tabellen!
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
willystouten
Content preview
Scheikunde hoofdstuk 1, 2 en 3Paragraaf 1.1:
- Combinaties van 2 of meer atomen kunnen samen moleculen vormen.
- Zuivere stof: wanneer een stof bestaat uit één soort bouwstenen, atomen of moleculen.
- Element: wanneer de bouwstenen van zo’n zuivere stof uit één soort atomen bestaat.
- Verbinding: wanneer de bouwstenen uit 2 of meer soorten atomen bestaat.
- Bij een zuivere stof blijft de tempratuur hetzelfde bij een faseovergang.
-> de stof heeft een smeltpunt en kookpunt
- Bij een mengsel loopt de tempratuur tijdens de faseovergang langzaam op.
-> de stof heeft een smelttraject en kooktraject
- Er zijn 3 verschillende soorten mengsels: oplossing, suspensies en emulsies.
1. Oplossing: dit is een helder mengsel van vloeistoffen of van een vloeistof met een vaste stof
of een gas die op microniveau zijn gemengd.
2. Suspensie: troebel mengsel van een vaste stof en een vloeistof, waarbij de vaste niet is
opgelost. Door verschil in dichtheid zakt de vaste stof meestal naar de bodem.
3. Emulsie: troebel mengsel van twee vloeistoffen die eigenlijk niet goed mengbaar zijn,
daarom zal de emulsie snel weer ontmengen. Het verschil in dichtheid zorgt ervoor dat de
twee vloeistoffen boven elkaar ontstaan -> tweelagensysteem.
- Met een emulgator zorg je ervoor dat een emulsie niet ontmengt. Dit emulgatormolecuul
heeft een hydrofobe staart en een hydrofiele kop.
- Hydrofiele stoffen mengen goed met water, hydrofobe stoffen niet.
Paragraaf 1.2:
- Bij een chemische reactie ontstaat een mengsel van reactieproducten.
- Na het scheiden heb je zuivere stoffen waaruit het mengsel was samengesteld.
- Op macroniveau maak je gebruik van verschil in stofeigenschappen om een mengsel te
scheiden.
- Bij een scheiding veranderen de stoffen niet, op microniveau betekent dit dat de moleculen
niet veranderen.
- Bij het scheiden van een mengsel ben je bezig met het sorteren van stoffen, hiervoor zijn
verschillende mogelijkheden.
1. Verschil in deeltjesgrootte (suspensie): de methode die je hierbij toepast heet filtreren, de
vloeistof is het filtraat, de vaste stof is het residu.
2. Verschil in dichtheid (suspensie): als de dichtheid van een vaste stof groter is dan die van de
vloeistof kun je bij suspensies de vaste stof laten
bezinken, dit kun je versnellen door te centrifugeren.
Bij een emulsie ontstaat na enige tijd het
tweelagensysteem.
3. Verschil in kookpunt (oplossing): deze methode heet
indampen, het oplosmiddel kookt bij een veel lagere
tempratuur dan de vaste stof is erin is opgelost. Je kunt
, de oplossing ook scheiden door middel van destillatie, de vloeistof die verdampt wordt
opgevangen. De opgevangen vloeistof is het destillaat en het deel dat niet verdampt is het
residu. Mengsels van twee of meer stoffen kun je alleen door destilleren scheiden als de
kookpunten vrij ver uit elkaar liggen.
4. Verschil in oplosbaarheid (vaste stoffen): Hierbij voeg je een ander oplosmiddel toe, waar
sommige stoffen zullen oplossen en andere niet, deze methode heet extraheren, het
oplosmiddel heet extractiemiddel.
5. Verschil in adsorptievermogen (oplossing): kleur-, geur- en smaakstoffen kun je uit een
oplossing verwijderen met koolstof. De korrels van de actieve koolstof hebben een heel
groot oppervlak omdat er veel holtes in de korrels zitten. De moleculen van de opgeloste
kleur-, geur- en smaakstoffen hechten zich aan het oppervlak. Deze scheidingsmethode heet
adsorptie.
6. Verschil in adsorptievermogen en oplosbaarheid (mengsel): de methode die van deze twee
verschillen gebruikt maakt is chromatografie. Als je kleine hoeveelheden van een mengsel
hebt, kun je bepalen uit hoeveel stoffen het mengsel bestaat. Sommige stoffen lossen beter
op in de loopvloeistof dan andere.
- Elke stof heeft een bepaalde tempratuur en een bepaalde loopvloeistof
een Rf-waarde.
- Om de Rf-waarde te bepalen meet je twee afstanden op een
chromatogram.
1. Afstand A: De afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt
opgebracht tot het punt waar een kleurstof is blijven steken.
2. Afstand B: De afstand van het punt waar je de kleurstoffen hebt
opgebracht tot het punt waar de loopvloeistof is opgetrokken.
- Rf-waarde = A : B
Paragraaf 1.3:
- Een chemische reactie die energie in de vorm van licht nodig heeft is fotosynthese.
- Voor een chemische reactie kun je een aantal algemene kenmerken opnoemen:
1. De beginstoffen verdwijnen en er ontstaan reactieproducten.
2. De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
3. Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding.
4. Er is altijd een minimale tempratuur nodig om de reactie te krijgen, reactietempratuur.
5. Er is altijd een energie-effect, soms komt energie vrij, soms is er energie nodig.
- Alle stoffen bezitten een bepaalde hoeveelheid chemische energie.
- Exotherme reactie: reactie waarbij energie vrijkomt (alle verbrandingsreacties).
- Endotherme reactie: reactie waarbij voortdurend energie nodig is (alle ontledingsreacties).
- Soms moet je om een reactie te starten eerst energie toevoegen om de stoffen op de
reactietempratuur te brengen, activeringsenergie.
- Bij een exotherme reactie zal de warmte die vrijkomt ervoor zorgen dat de tempratuur
boven de reactietempratuur blijft.
- Bij een endotherme reactie moet je energie blijven toevoeren.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller willystouten. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.74. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now