Summary
samenvatting scheikunde chemie voor jou vwo 5 hoofdstuk 11 redoxreacties
- Course
- Level
samenvatting over het volledige hoofdstuk redoxreacties
[Show more]
Seller
Follow
pienhermans
Content preview
Hoofdstuk 11 redoxreactiesOxidator neemt elektronen op
Reductor geeft elektronen af
Als je twee half reacties bij elkaar optelt krijg je een totaalreactie. In die totaalreactie komen
geen elektronen voor.
Stap 1: welke deeltjes zitten er in de stoffen?
Stap 2: welke deeltjes zijn de oxidator en welke de reductor?
Stap 3: wat is de sterkste oxidator(+) en de sterkste reductor(-)?
Stap 4: berekenen of de reactie verloopt.
- Aflopend als V ≥ 0.3
- In evenwicht wanneer - 0.3 V 0.3
- Verloopt niet als V ≤ - 0.3
- V is het verschil tussen de sterkste oxidator(+) en de sterkste reductor(-)
Stap 5: stel de half reacties en de totaalreactie op
Stap 6: controleren of voor en na de pijl de lading klopt.
Stap 7: toestandsaanduiding erbij schrijven.
Redoxreactie in een oplossing:
Zuur milieu voor de pijl een H +¿¿ en eventueel na de pijl een H 2 O . Na de pijl mag geen
−¿¿
OH staan
Basisch milieu voor de pijl een OH en eventueel na de pijl een H 2 O . Na de pijl mag er
−¿¿
+¿¿
geen H staan.
Neutraal milieu voor de pijl H 2 O en als hulpdeeltje een H of een OH na de pijl.
+¿¿ −¿¿
Deze bepaal je door te kijken wat er nodig is na de pijl.
Zelf een redoxreactie opstellen:
Stap 1: noteer de gegeven deeltjes
Stap 2: stel de half reactie op met behulp van het milieu.
Stap 3: maak de deeltjes in de half reactie kloppend
Stap 4: maak de lading kloppend door elektronen toe te voegen
+¿¿
In zuur milieu wordt het bismution, BiO , omgezet in het metaal bismut, Bi. Stel de half
reactie op
Stap 1: BiO+¿¿ Bi(s)
Stap 2: BiO+¿¿ + H +¿¿ Bi(s) + H 2 O (l)
Stap 3: BiO+¿¿ + 2 H +¿¿ Bi(s) + H 2 O (l)
Stap 4: BiO+¿¿ + 2 H +¿¿ + 3 e−¿¿ Bi(s) + H 2 O (l)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller pienhermans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.26. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now