100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Summary AQA A-Level Chemistry 1.7 Oxidation, Reduction and Redox Reactions $3.99
In winkelwagen

Samenvatting

Summary AQA A-Level Chemistry 1.7 Oxidation, Reduction and Redox Reactions

 1 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling
  • Boek

These are detailed Revision Notes of topic 1.7 of AQA A-Level Chemistry (Oxidation, Reduction and Redox Reactions). They were written by me using a combination of the textbook and class notes. I will also be uploading the other topics and creating bundles. Topics Included: - Oxidation and reduct...

[Meer zien]

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • Nee
  • Chapter 7 - oxidation, reduction and redox reactions
  • 21 maart 2021
  • 2
  • 2020/2021
  • Samenvatting
avatar-seller
Oxidation, reduction and redox reactions
7.1 Oxidation and Reduction
7.1 Oxidation and reduction
- Oxidation and reduction have 4 definitions:
7.2 oxidation states
Oxidation Reduction
Gain of oxygen Loss of oxygen 7.3 redox equations
Loss of electrons Gain of electrons
Loss of hydrogen Gain of hydrogen
Increase in oxidation states Decrease in oxidation states
- Redox reaction ~ a
reaction with both Cu + ½O2 àCuO
reduction and oxidation The compound CuO is ionic so can be split into its ions.
recurring. Cu + ½O2 à (Cu2+ + O2-)
- Oxidising agent ~ a We can see that the Cu has lost 2 electrons, so its half equation is:
substance that oxidises Cu à Cu2+ + 2e-
something, itself being The oxygen has gained 2 electrons, so its half equation is:
reduced. They accept ½O2 + 2e- à O2-
electrons
- Reducing agent ~ a substance that reduces something, itself being oxidised. They donate electrons.
- Any redox reaction involves the transfer of electrons, to best understand this, we split the
equation into two parts, one half equation shows oxidation, the other reduction.

7.2 Oxidation States
- The oxidation states are a measure of how many electrons the element has involved in bonding.
- Rules for determining oxidation states:
- The oxidation state of uncombined elements is always zero.
o E.g., Mg(s)
- In monoatomic ions, the oxidation state is the same as the charge on the ion.
o E.g., Mg2+ is +2
- The sum of all the oxidation numbers in a neutral compound is 0.
o E.g., H2O (each H is +1, each O is -2) overall (2x+1)-2=0.
- The sum of all the oxidation numbers in a polyatomic ion is the charge on the ion.
o E.g., CO32- (each C is +4, each O is -2) overall +4+(3x-2) = -2
- The oxidation state of hydrogen in a compound is +1 except when it is bonded to a metal hydride
when it is -1.
o HCl hydrogen is +1
o NaH hydrogen is -1
- Group 1 elements in a compound are always +1.
- Group 2 elements in a compound are always +2.
- Aluminium in a compound is always +3.
- Fluorine is always -1 in a compound.
- Oxygen in a compound is -2 except when it is in a peroxide when it is -1 or bonded to fluorine.
o MgO, Mg is +2 therefore O is -2.
o H2O2, H is +1 and the compound is neutral therefore O is -1.
o F2O, F is always -1, the compound is neutral therefore O is +2.
- Chlorine is -1 unless it is in a compound with a more electronegative elements such as O.
o NaCl, Na is +1 therefore Cl is -1.
o NaClO, Na is +1, O is -2 therefore Cl is -1.

7.3 Redox Equations
- The oxidation states can be used to see which element is reduced and which is oxidised.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emilysarahjudge. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64670 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou


$3.99  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd