College aantekeningen
Equilibrio quimico
- Vak
- Instelling
- Boek
Quimica (Quimica)
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
javierromero1
Voorbeeld van de inhoud
PREDICCIÓN DEL SENTIDO DE LA REACCIÓNEl valor de la constante de equilibrio ayuda a predecir el sentido que tomará una reacción
reversible cuando se conocen las cantidades que se alimentan a un reactor tanto de
reactivos, como de productos.
𝑃𝑅𝑂𝐷𝑈𝐶𝑇𝑂𝑆
Recordemos que 𝐾𝑐 = 𝑅𝐸𝐴𝐶𝑇𝐼𝑉𝑂𝑆
Partiendo de la expresión de Kc, al sustituir los valores de la alimentación en molaridad, se
puede calcular una constante aparente “Kc1”, la cual, al compararla con el valor real de Kc,
nos permitirá determinar cuál será el sentido de la reacción. De manera que si:
• Kc>Kc1 Para alcanzar el equilibrio deberán formarse productos y
consumirse reactivos. La reacción tenderá hacia la formación
de productos. (Hacia la derecha)
• Kc=Kc1 El sistema está en equilibrio.
• Kc<Kc1 Para alcanzar el equilibrio deberán consumirse productos para
generar reactivos. La reacción tenderá hacia la formación de
reactivos. (Hacia la izquierda).
Problema 1. Pág. 44 Problemario de Química de Soluciones
Para la reacción:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
la constante de equilibrio Kc = 10 a 900K. Predecir la dirección de la reacción reversible
cuando un reactor de 1 L se alimenta con las siguientes cantidades de sustancia:
a) 2 mol SO3, 2 mol SO2 y 1 mol de O2
b) 1 mol SO3, 0.5 mol SO2 y 0.33 mol de O2
c) 2 mol SO3, 1 mol SO2 y 0.4 mol de O2
Rehacer las predicciones para un reactor de 10 L y las mismas cantidades de sustancias
RESOLUCIÓN
• Verificar que la ecuación esté balanceada
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
• Escribir la expresión de Kc
[𝑆𝑂3 ]2
𝐾𝑐 =
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ]
, • Calcular las concentraciones en M para cada compuesto
Si V = 1 L
Para a)
2 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂3 ] = =2𝑀
1𝐿
2 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂2 ] = =2𝑀
1𝐿
1 𝑚𝑜𝑙
[𝑂2 ] = =1𝑀
1𝐿
• Sustituir valores en la expresión de Kc para calcular una constante aparente Kc1
[𝑆𝑂3 ]2 [2]2
𝐾𝑐1 = = =1
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [2]2 [1]
• Comparar el valor de Kc con Kc1
Kc > Kc1
10 > 1 Por lo tanto, se favorecerá la formación de productos
Para b)
1 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂3 ] = =1𝑀
1𝐿
0.5 𝑚𝑜𝑙
[𝑆𝑂2 ] = = 0.5 𝑀
1𝐿
0.33 𝑚𝑜𝑙
[𝑂2 ] = = 0.33 𝑀
1𝐿
• Sustituir valores en la expresión de Kc para calcular una constante aparente Kc2
[𝑆𝑂3 ]2 [1]2
𝐾𝑐2 = = = 12.12
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ] [0.5]2 [0.33]
• Comparar el valor de Kc con Kc2
Kc < Kc2
10 > 12.12 Por lo tanto, se favorecerá la formación de reactivos
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Focus op de essentie
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper javierromero1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $9.14. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
Samenvatting ·
Ethologie kat
