100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten 4,6 TrustPilot
logo-home
Samenvatting

Algemene chemie samenvatting hoofstuk 14

Beoordeling
4.8
(4)
Verkocht
2
Pagina's
17
Geüpload op
02-04-2021
Geschreven in
2020/2021

volledige samenvatting hoofdstuk 14, een van de belangrijke hoofdstukken voor het examen. zorg dat je de brutte kracht methode kan toepassen, de kans dat dit een examdenvraag is, is best groot. geslaagd in eerste zit, bij vragen mag je altijd een bericht sturen.

Meer zien Lees minder
Instelling
Vak

Voorbeeld van de inhoud

Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 14: Chemisch evenwicht

Chemisch evenwicht: de toestand waarin de concentraties van reagentia en producten
constant blijven in de tijd
Evenwichtsmengsel: een mengsel van reagentia en reactieproducten in evenwicht

De meeste reacties zijn niet aflopend en gaan dus niet door tot alle reagentia opgebruikt
zijn.

Een reactie in evenwicht verloopt eigenlijk in beide richtingen. Voor zo’n reversibele
reacties gebruiken we een dubbele pijl (⇌). Een evenwicht wordt bereikt omdat de snelheid
van de voorwaartse reactie precies even groot geworden is als de snelheid van de
terugreactie. Vb:

Chemisch evenwicht is een dynamische toestand
waarin voorwaartse- en terugreacties blijven lopen
met dezelfde snelheid. Er is geen netto
verandering in de concentraties van reagentia en
reactieproducten. (evenveel gevormd)




● De concentratie N2O4 daalt en wordt
gecompenseerd door stijging v/d concentratie NO2, voorgetallen kunnen dit
verklaren.
● Alles voor de plateau is in een niet-evenwichtstoestand, alles na de plateau/vanaf de
plateau is wel in evenwichtstoestand.
● Links is er een niet-evenwichtstoestand dat langzaam evolueert naar een
evenwichtstoestand
● Bij evenwicht is er geen verandering meer in concentratie of kleur
● Het evenwicht ligt naar rechts

Voor een algemene reversibele reactie aA + bB ⇌ cC + dD definiëren we een
evenwichtsconstante Kc en een evenwichtsvergelijking (Guldberg-Waage):

,Kc heeft geen eenheid. Na een evenwichtsvergelijking wordt de temperatuur vermeld,
aangezien de constante ervan afhankelijk is.

→ de concentraties in de vergelijking mogen geen concentraties zijn van pure vloeistoffen
en pure vaste stoffen.

Voor reacties in de gasfase worden dikwijls partiële drukken gebruikt i.p.v. concentraties.
Vb:


Kp heeft geen eenheid.

Voor de reactie aA + bB ⇌ cC + dD bestaat er een verband tussen Kc en Kp:



Δn = # mol reactieproducten - # mol reagentia

In de evenwichtsvergelijking worden de concentraties/drukken gedeeld door die van de
thermodynamische standaardtoestand/standaardtoestandpartieeldruk, en dat is voor gassen
1 M/atm. Ook bij andere fasen worden de concentraties gedeeld door die uit de
standaardtoestand, maar voor zuivere vaste stoffen en vloeistoffen zijn dat de vaste
stoffen/vloeistoffen zelf. Al deze concentraties worden dus 1, waardoor enkel de
concentraties van gassen nog worden meegerekend. Vb:




GASCONSTANTE
𝑙 . 𝑎𝑡𝑚 𝐽
0,08206 8,314
𝐾 . 𝑚𝑜𝑙 𝐾 . 𝑚𝑜𝑙

druk → atm druk → Pascal (Pa)
volume → liter (l) volume → kubieke meter (m³)

, Heterogeen evenwicht
Concentraties worden gedeeld door concentraties bij standaardtoestad:
- zuivere vaste stoffen
- zuivere vloeistoffen ⇒ vallen beide weg

De waarde van de evenwichtsconstante geeft aan:
1) hoe ver een reactie doorgaat
2) in welke richting een reactie loopt
3) de evenwichtsconstante te berekenen uitgaande van de beginconcentraties

1) Hoe ver een reactie doorgaat voor een evenwicht bereikt wordt kan bepaald worden
aan de hand van de waarde van Kc. = de mate waarin de reagentia omgezet zijn in
reactieproducten




● Kc > 10³
- reactieproducten overheersen in evenwichtsmengsel
- rectie loopt bijna helemaal af
- bijna alle reagentia omgezet in reactieproducten
- evenwicht naar rechts

−3
● Kc <10
- reagentia overheersen in evenwichtsmengsel
- reactie treedt nauwelijks op
- bijna geen reagentia omgezet in reactieproducten
- evenwicht naar links

2) De richting waarin een reactie loopt kan bepaald worden door de reactiequotiënt
Qc te bepalen:




Dit gaat over de concentraties op tijdstip t, en
niet per sé bij evenwicht. Qc is dus niet altijd
gelijk aan Kc.

Geschreven voor

Instelling
Studie
Vak

Documentinformatie

Geüpload op
2 april 2021
Aantal pagina's
17
Geschreven in
2020/2021
Type
SAMENVATTING

Onderwerpen

$4.12
Krijg toegang tot het volledige document:
Gekocht door 2 studenten

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten


Ook beschikbaar in voordeelbundel

Beoordelingen van geverifieerde kopers

Alle 4 reviews worden weergegeven
2 jaar geleden

3 jaar geleden

3 jaar geleden

4 jaar geleden

4 jaar geleden

Dank je wel, hopelijk ging je examen goed :)

4.8

4 beoordelingen

5
3
4
1
3
0
2
0
1
0
Betrouwbare reviews op Stuvia

Alle beoordelingen zijn geschreven door echte Stuvia-gebruikers na geverifieerde aankopen.

Maak kennis met de verkoper

Seller avatar
De reputatie van een verkoper is gebaseerd op het aantal documenten dat iemand tegen betaling verkocht heeft en de beoordelingen die voor die items ontvangen zijn. Er zijn drie niveau’s te onderscheiden: brons, zilver en goud. Hoe beter de reputatie, hoe meer de kwaliteit van zijn of haar werk te vertrouwen is.
zoehaghebaert Universiteit Antwerpen
Volgen Je moet ingelogd zijn om studenten of vakken te kunnen volgen
Verkocht
212
Lid sinds
5 jaar
Aantal volgers
93
Documenten
42
Laatst verkocht
2 weken geleden
Farmacie UA

3.9

83 beoordelingen

5
35
4
27
3
6
2
5
1
10

Populaire documenten

Recent door jou bekeken

Waarom studenten kiezen voor Stuvia

Gemaakt door medestudenten, geverifieerd door reviews

Kwaliteit die je kunt vertrouwen: geschreven door studenten die slaagden en beoordeeld door anderen die dit document gebruikten.

Niet tevreden? Kies een ander document

Geen zorgen! Je kunt voor hetzelfde geld direct een ander document kiezen dat beter past bij wat je zoekt.

Betaal zoals je wilt, start meteen met leren

Geen abonnement, geen verplichtingen. Betaal zoals je gewend bent via iDeal of creditcard en download je PDF-document meteen.

Student with book image

“Gekocht, gedownload en geslaagd. Zo makkelijk kan het dus zijn.”

Alisha Student

Veelgestelde vragen