volledige samenvatting van het hoofdstuk, gebaseerd op zijn lessen en powerpoints. dit is mee een van de belangrijkste hoofdstukken voor het examen, de kans op een vraag hierover is heel groot. het monitoraat is aangeraden. zorg dat je een distributiefunctie kan tekenen en concentraties kan bereken...
Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 15: Zuren en basen
Theorie Arrhenius
● Een Arrhenius-zuur is een stof die de H+ concentratie in water doet stijgen, splitst
H+ - ionen af.
● Een Arrhenius base is een stof die de OH- concentratie in water doet stijgen,
genereert hydroxide-ionen
Zuren ioniseren in water en hydroxiden
dissociëren in water
Theorie Bronsted-Lowry
● Bronsted-Lowry-zuur: een zuur is een protondonor
● Bronsted-Lowry-base: een base is een protonacceptor
Alle moleculen met een vrij elektronenpaar kunnen optreden als een Bronsted-base
! een H-atoom bestaat uit 1 proton en 1 elektron. Geeft het H-atoom zijn valentie-elektron af,
dan wordt er een H+ - ion of proton gevormd.
! de Bronsted theorie is het beste ontwikkeld en wordt als meest correct beschouwd.
! de reacties kunnen in beide richtingen lopen = evenwichtsreacties
! zuur-basereactie = reacties met protonoverdracht
● Een zuur in een waterig milieu brengen zal een reactie opleveren met een
(hydronium-ion) H3O+ als reactieproduct.
● Een base in een waterig milieu brengen zal een reactie opleveren met een
(hydroxide-ion) OH- als reactieproduct.
,Zuur-base-koppels
Met elk zuur HA correspondeert een base A-: de geconjugeerde base
bv. HCl → Cl- en H+
De geconjugeerde base A- = zuurrest van het zuur HA
Met elke base B correspondeert een zuur BH+: het geconjugeerde zuur
bv. NH3 + H+ → NH4+
Verbindingen waarvan de formules verschillen met één proton = geconjugeerde
zuur-baseparen.
De reactie tussen zuur/base en water, waarbij een proton wordt uitgewisseld =
protolysereactie
In een zuur-dissociatie-evenwicht draagt het sterkste zuur een proton over naar de sterkste
base. Een sterker zuur draagt een proton over naar een zwakker zuur.
Zuur in waterig milieu
, De concentratie van H2O wordt niet mee
opgenomen in de formule van Ka omdat
−14
deze verwaarloosbaar is = 1,0 . 10
H3O+ soms vervangen door H+ =
verkorte schrijfwijze
Base in waterig milieu
De concentratie van H2O wordt
niet mee opgenomen in de
formule van Ka omdat deze
−14
verwaarloosbaar is = 1,0 . 10
Zuur-base-reactie in waterig milieu
er gebeurd dus proton overdracht:
● protonatie: proton opnemen
● deprotonatie: proton afstaan
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller zoehaghebaert. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.35. You're not tied to anything after your purchase.
