Met deze samanvatting haal je ongetwijfeld betere cijfers! In deze samenvatting wordt het gehele boek "Chemie Overal 5 VWO" behandeld. Elke paragraaf wordt duidelijk samengevat, inclusief afbeeldingen, stappenplannen en voorbeelden. Bekijk ook mijn andere samenvattingen voor meer handige documenten!
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of
basisch is. Een oplossing is zuur bij een pH<7, basisch bij een pH>7 en neutraal
bij een pH=7.
De indicator of lakmoes geeft alleen aan of een oplossing zuur of basisch is. Met
universeel indicatorpapier kun je de pH-waarde van een oplossing vaststellen. In
Binas tabel 52A zijn een aantal indicatoren te vinden met het bijbehorende
omslagtraject.
§8.3 Zuren in water
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur
oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen. Het gevormde
ion heet oxoniumion.
Een sterk zuur is een zuur dat in water volledig splitst in ionen, dit is een
aflopende reactie. Een zwak zuur is een zuur dat in water gedeeltelijk splitst in
ionen, dit is een evenwichtsreactie.
Een oplossing van een sterk zuur HZ noteren we als de ionen in de oplossing:
H3O+ (aq) + Z- (aq). Een oplossing van een zwak zuur HZ noteren we als het
zuur zelf: HZ(aq).
§8.4 Formules en namen van zuren
Een organisch zuur is een stof met een koolstofskelet en een –COOH-groep. Het
H-atoom in deze zuurgroep kan worden afgestaan als H+-ion. Een meerwaardig
zuur kan meerdere H+-ionen afstaan.
Een anorganisch zuur is een stof zonder een koolstofskelet. Koolzuur en
zwaveligzuur zijn instabiele zuren. Een meerwaardig zwak zuur verliest in water
maar één H+-ion.
Sommige ionen kunnen als zuur reageren. In Binas tabel 49 vind je een groot
aantal sterke en zwakke zuren.
Samenvatting door: Jasper van der Oost
, §8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen
De pH van een oplossing bereken je met pH = -log(H3O+). Bij gegeven pH
bereken je de H3O+-concentratie met de (H3O+) = 10-pH. Het aantal significante
cijfers in de (H3O+) is gelijk aan het aantal decimalen in de pH.
Bij een oplossing van een sterk zuur kun je de pH rechtstreeks berekenen uit de
molariteit van de oplossing.
Voor een zwak zuur geldt:
HZ (aq) + H2O (l) = H3O+ (aq) + Z- (aq).
De evenwichts voorwaarde is Kz = (H3O+)(Z-)/(HZ)
Hoe lager de waarde van Kz, hoe zwakker het zuur.
Bij een zwak zuur kun je de molariteit van het zuur berekenen als de pH en Kz
gegeven zijn. De Kz kun je berekenen als de pH en molariteit gegeven zijn.
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen. Een basische oplossing bevat OH—
ionen.
Een sterke base reageert aflopend met water, bij een zwakke base treedt met
water een evenwichtsreactie op.
§9.3 Formules en namen van basen
Als een goed oplosbaar zout een sterk basisch ion bevat, reageert het zout direct
aflopend met water. Je noteert dan één reactievergelijking. Als een goed
oplosbaar zout een zwak basisch ion bevat, noteer je twee reactievergelijkingen,
een van het oplossen van het zout en een van de reactie van de base met het
water. Als een slecht oplosbaar zout een basisch ion bevat, verloopt er geen
reactie met water.
Aminen zijn zwakke organische basen. Ook ammoniak is een zwakke base. Een
eenwaardige base kan één H+-ion opnemen. Een meerwaardige base kan
meerdere H+-ionen opnemen.
Een oplossing van een sterke base noteer je als de ionen die ontstaan door de
reactie met water. Een ion als zwakke base noteer je als het oorspronkelijke ion.
Een oplossing van een moleculaire stof als zwakke base noteer je als het
oorspronkelijke molecuul.
Samenvatting door: Jasper van der Oost
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SlaagSamenvatting. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.79. You're not tied to anything after your purchase.
