Hoofdstuk 9 basen; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.
9 BASEN
9.1 Basen in water
Een base is de tegenhanger van een zuur: een base kan juist een H +-ion opnemen.
Alle basische oplossingen bevatten OH—ionen
Net als bij zuren heb je sterke en zwakke basen
Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion kan afgeven.
Ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.2 Formules van basen
Als een goed oplosbaar zout een sterk basisch ion bevat reageert het zout direct aflopend met water:
schrijf één reactievergelijking op
Als een goed oplosbaar zout een zwak basisch ion bevat: schrijf twee vergelijkingen op, eerst een
oplosvergelijking van het zout in water, dan een reactievergelijking van het zwak basische ion met
water.
Meerwaardige basen kunnen meer dan 1 H+-ion opnemen. Bijvoorbeeld diaminen, moleculen met
twee aminogroepen.
Belangrijke basen
Naam Formule Naam Formule
hydroxide-ion OH- fosfaation PO43-
oxide-ion O2- monowaterstoffosfaation HPO42-
Carbonaation CO32- sulfietion SO32-
waterstofcarbonaation HCO3- cyanide-ion CN-
sulfide-ion S2- acetaation CH3COO-
waterstofsulfide-ion HS- ammoniak NH3
Belangrijke basische oplossingen
Naam Notatie
Ammonia NH3
Natronloog Na+ (aq) + OH- (aq) 9.3 pH berekenen van basen
Kaliloog K+ (aq) + OH- (aq) De sterkte van een basische
Barietwater Ba+ (aq) + 2OH- (aq) oplossing geef je aan met de pOH
Kalkwater Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) pOH = -log[OH-] en
[OH-] = 10-pOH
Hoe hoger de concentratie OH—ionen, hoe basischer en hoe lager de pOH
pKw = pH + pOH = 14
Dit verband geldt in bijna elke oplossing in water bij kamertemperatuur, ook in zuiver water.
Het waterevenwicht:
H2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
Kw = [H3O+] [OH-]
(de concentratie van water staat niet in de concentratiebreuk omdat ze constant is.)
Water bij verschillende temperaturen: BINAS TABEL 50A
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller reitsmaanke. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
