8 ZUREN
8.1 De pH van een oplossing
Oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn
Het verschil in zuurgraad geef je aan in pH
pH < 7 is zuur, pH > 7 is basisch, pH = 7 is neutraal
Zuiver water is neutraal
Indicator: een stof die andere stoffen aantoont
Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert
Lakmoespapier komt voor in twee kleuren: rood en blauw. De kleur hangt af van de
zuurgraad. In een zure oplossing kleurt het papier rood, in een basische oplossing blauw en in
een neutrale oplossing behoudt het zijn oorspronkelijke kleur.
Universeel indicatorpapier gebruik je om nauwkeurig de pH te bepalen. Hierop is een
mengsel van verschillende indicatoren aangebracht. Elke kleur heeft een bijpassende pH-
waarde.
Oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator vindt je in BINAS TABEL 52A
8.2 Zuren in water
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom, zouten en metalen wel.
Geleiden van stroom bij twee moleculaire stoffen wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen
bij het oplossen.
Als een zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen. Het gevormde H 3O+-
ion heet een oxoniumion.
Sterke zuren: zuren die volledig splitsen in ionen.
Aflopende reactie: Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en
de geleidbaarheid. Verdun een oplossing tweemaal, dan halveert de geleidbaarheid.
HNO3 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3- (aq)
Zwakke zuren: zuren die niet volledig splitsen in ionen.
Evenwichtsreactie: Er is geen lineair verband, bij een tweemaal zo grote molariteit is
het geleidingsvermogen niet tweemaal zo groot.
HCN (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CN- (aq)
8.3 Formules van zuren
Anorganische zuren: stoffen zonder koolstofskelet.
Organische zuren: stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben.
De afbeelding geeft een karakteristieke groep van een organisch zuur weer. (COOH)
Azijnzuur heeft vier waterstofatomen, maar alleen het waterstofatoom in de zuurgroep kan worden
afgestaan als H+-ion. Waterstofatomen direct aan een koolstofatoom kunnen niet worden afgestaan.
driewaardig betekent dat een stof 3 H+-ionen kan afstaan
8.1 De pH van een oplossing
Oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn
Het verschil in zuurgraad geef je aan in pH
pH < 7 is zuur, pH > 7 is basisch, pH = 7 is neutraal
Zuiver water is neutraal
Indicator: een stof die andere stoffen aantoont
Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert
Lakmoespapier komt voor in twee kleuren: rood en blauw. De kleur hangt af van de
zuurgraad. In een zure oplossing kleurt het papier rood, in een basische oplossing blauw en in
een neutrale oplossing behoudt het zijn oorspronkelijke kleur.
Universeel indicatorpapier gebruik je om nauwkeurig de pH te bepalen. Hierop is een
mengsel van verschillende indicatoren aangebracht. Elke kleur heeft een bijpassende pH-
waarde.
Oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator vindt je in BINAS TABEL 52A
8.2 Zuren in water
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom, zouten en metalen wel.
Geleiden van stroom bij twee moleculaire stoffen wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen
bij het oplossen.
Als een zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen. Het gevormde H 3O+-
ion heet een oxoniumion.
Sterke zuren: zuren die volledig splitsen in ionen.
Aflopende reactie: Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en
de geleidbaarheid. Verdun een oplossing tweemaal, dan halveert de geleidbaarheid.
HNO3 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + NO3- (aq)
Zwakke zuren: zuren die niet volledig splitsen in ionen.
Evenwichtsreactie: Er is geen lineair verband, bij een tweemaal zo grote molariteit is
het geleidingsvermogen niet tweemaal zo groot.
HCN (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CN- (aq)
8.3 Formules van zuren
Anorganische zuren: stoffen zonder koolstofskelet.
Organische zuren: stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben.
De afbeelding geeft een karakteristieke groep van een organisch zuur weer. (COOH)
Azijnzuur heeft vier waterstofatomen, maar alleen het waterstofatoom in de zuurgroep kan worden
afgestaan als H+-ion. Waterstofatomen direct aan een koolstofatoom kunnen niet worden afgestaan.
driewaardig betekent dat een stof 3 H+-ionen kan afstaan
