Hoofdstuk 12 molecuulbouw; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.
12 MOLECUULBOUW
12.1 Lewisstructuren
Octetregel: atomen streven naar 8 elektronen in de buitenste schil.
Door bindingen met elkaar te vormen.
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil
Edelgasconfiguratie: dit houdt in dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft
dit is een zeer stabiele elektronenconfiguratie
Covalentie: hoeveel bindingen een atoom kan aangaan
Lewisstructuren opstellen:
Lewisstructuur: een structuurformule waarin naast de bindende ook de andere valentie-elektronen
zijn aangegeven
bij het opstellen hou je rekening met de octetregel.
bindend elektronenpaar geef je aan met een streepje
vrije elektronenparen geef je aan als groepjes van 2 stipjes
Stappenplan:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt me de covalentie.
2. BINAS TABEL 99 zoek op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig
zijn.
3. Bepaal hoeveel valentie-elektronen er zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en
hoeveel er over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur van het molecuul.
Uitzonderingen op de octetregel:
Een waterstofatoom wordt omringd door één elektronenpaar.
Uitgebreid octet: bij een P- of S-atoom kan het aantal omringende elektronen groter zijn dan
acht.
Radicaal: deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een ongepaard elektron
voorkomt op één van de atomen. Hierdoor voldoet een radicaal niet aan de octetregel.
Reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen.
Lewisstructuur van een ion opstellen:
Ion: deeltje waarbij er juist meer of minder elektronen zijn. Vanaf stap 2 moet je
rekening houden met de lading.
Negatief: lading geeft het extra aantal elektronen aan.
Positief: lading geeft aan voor het aantal te weinig elektronen.
Je zet haken om het ion en de lading rechtsboven.
Formele lading: lading die een atoom krijg, omdat er soms meer valentie-elektronen voorkomen dan
het oorspronkelijke aantal.
Met dit oorspronkelijke aantal bedoelen we het aantal elektronen in vrije elektronenparen plus
één elektron voor elk bindend elektronenpaar rond het atoom.
Som van alle formele ladingen is 0, neutraal.
Een benzeenring met daaraan een CH3-groep heeft de naam ‘tolueen’. De nummering van de ring
begint dan bij de methylgroep.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller reitsmaanke. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
