Hoofdstuk 11 redoxreacties; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.
11 REDOXREACTIES
11.1 Elektronenoverdracht
Redoxreacties:
Je kent: Neerslagreactie, Zuurbase reactie
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Donor/reductor: staat elektronen af
Acceptor/oxidator: neemt elektronen op
Opstellen van de reactievergelijkingen:
kijk eerst naar het deeltje dat de elektronen opneemt
Cu2+ Cu (s)
je maakt de ladingbalans van de reactie kloppend door toevoegen van elektronen.
Cu2+ + 2e- Cu (s)
Deze bovenstaande reactie is een halfreactie.
kijk nu naar het deeltje dat elektronen opneemt
Zn (s) Zn2+ + 2e-
Tel je de halfreacties op, dan krijg je de vergelijking van de redoxreactie, de totaalreactie.
Hierbij streep je de elektronen tegen elkaar weg.
Cu2+ (aq) + Zn(s) Cu (s) + Zn2+ (aq)
Heeft de ene halfreactie meer elektronen dan de ander, verdubbel dan tot beide een gelijk aantal
elektronen hebben om tegen elkaar weg te strepen.
Het herkennen van redoxreacties:
In een redoxreactie is altijd sprake van elektronenoverdracht. Er moeten deeltjes van lading zijn
verandert.
11.2 Redoxkoppels
De edelheid van metalen:
In de reactie tussen twee metalen verdwijnt het onedele metaal en ontstaat het edeler metaal.
Omgekeerd verloopt de reactie dus niet.
Geconjugeerde oxidator: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een reductor
Geconjugeerde reductor: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator
Redoxkoppel: de reductor en de oxidator samen (BINAS TABEL 48)
Standaardelektrodepotentiaal :
Hoe hoger de standaardelektrodepotentiaal van een metaal, hoe slechter het metaal als reductor
kan reageren, des te edeler het metaal.
Aflopende reactie ∆V0 = V0 (ox)- V0 (red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie -0,3 V < ∆V0 < 0,3 V
De reactie verloopt niet (k.n.) ∆V0 ≤ - 0,3 V
Oxidator of reductor:
Sommige deeltjes kunnen zowel als reductor als oxidator reageren. Hoe ze reageren hangt af van de
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller reitsmaanke. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
