Hoofdstuk 4
4.1 De ideale gaswet
Een ideaal gas er is geen interactie tussen de molecullen omdat de temperatuur van dat
gas sterk boven het kookpunt ligt. de molecullen drijgen dus niet samen te komenen te
condenseren tot een vloeistof. De druk of concentratie van een ideaal gas is lager dan 1
atmosfeer.
Eerste gaswet wet van boyle
Geeft het verband weer tussen druk en het volume van een ideaal gas
PV= constant
Er bestaat dus een omgekeerd evenredig verband tussen druk en volume -> als de druk
hoog is het volume laag en als het volume hoog is , is de druk laag. Maar alleen als de
temperatuur constant gehouden wordt.
Tweede gaswet charles law (namen zijn niet belangrijk)
Geeft het verband weer tussen volume en temperatuur, wanneer de druk constant blijft.
Wanneer de temperatuur van een gas toeneemt gaan de molecullen verder van
elkaar gaan = groter volume
Wanneer we de curven/ verband tussen volumen en temperatuur verder trekken en de
temperatuur dus laten afkoelen gaat de curven niet meer verder het bereikt dan een
condensatiepunt = gas wordt een vloeistof
,Ook zien we dat wanneer we de curven doortrekken het snijpunt met de x-as in -273°C is
absolute nulpunt = 0 kelvin
Een derde gaswet Gay- Lussac
Geeft het verband tussen druk en temperatuur waarbij het volume constant.
Hoe hoger de druk , hoe meer kinetische energie dat de molecullen hebben, hoe
meer ze gaan botsen en daardoor is de druk vanhet gas dan hoger.
Als we de drie gaswetten conbineren de ideale gaswet
PV= n . R . T = druk maal volume is gelijk aan het aantal moldeeltjes in het gas maal
R (=gasconstante) maal de temperatuur
R= gasconstante = 8,314J/(mol-K)
Formule invullen in juiste eenheden :
- P in Pa (N/m2)
- V in m2
- n in mol
- R in 8,314 J/(mol-K)
- T in Kelvin
Voorwaarden voor de ideale gaswet:
Gasmolecullen trekken elkaar niet aan door een hoge temperatuur dus niet dicht bij het
condensatiepunt.
Gasdeeltjes zijn klein tegen iver het volume gas = lage dichtheid/druk
4.2 Verdampen en dampdruk
Vloeistoffen kunnen verdampen ookal zijn ze niet bij hun kookpunt.
Bv op kampertemp. zullen er water molecullen vertrekken uit een glas water.
De molecullen die de hoogste kinetische energie hebben zullen in staat zijn om aan het
oppervlak te kunenn vertrekken. Doordat de molecullen met de hoogste kinetische
energie vertrekken neemt het gemiddelde kinetische energie van de restereden
molecullen af. Dus ook de temperatuur van de resterende vloeistof koelt af
Vloeistof in gesloten vat de snelst bewegende molecullen zullen als eerst vertrekken en
dus verdampen naar de gasfase erboven
Wanneer er nog geen molecullen verdampt zijn zullen we netto dus veel verdamping zien
maar op een bepaald moment is er geen netto verdamping meer
Molecullen kunnen dus vertrekken aan je vloeistofoppervlak maar wanneer ze terug in
de buurt komen van de vloeistof zullen de molecullen dus opnieuw aangetrokken worden en
terug gaan condenseren.
Wanneer er evenveel deeltjes vertrekken dan landen in het vloeistofoppervlak
Evenwichtsconcentratie
,Verzadigde dampdruk = de maximum hoeveelheid deeltjes die aanwezig kunnen zijn in de
lucht boven een vloeistofoppervlak. Op dit moment is er nog verdamping en condensatie maar
de hoeveelheid gasdeeltjes blijft constant.
Vraag: Wat gebeurt er met de dampdruk, wanneer we de ruimte boven een vloeistof waarin
een verzadigde damp aanwezig is, verkleinen?
a) de dampdruk neemt toe
b) de dampdruk blijft gelijk
c) de dampdruk verkleint
d) geen uitspraak mogelijk
de dampdruk is onafhankelijk van het volume.
Wanneer er een verkleining is van de ruimte boven de vloeistof in een gaslote vat zal er even
een te grote druk zijn. Er gaan dan een heel deel molecullen naar de vloeistof overgaan en dus
condenseren tot er terug dezelfde concentratie als voor de verkleining bereikt is. = antwoordt
b
Vraag: Wat gebeurd er met de dampdruk, wanneer we de temperatuur van het totale systeem
verhogen?
a) de dampdruk neemt toe
b) de dampdruk blijft gelijk
c) de dampdruk verkleint
d) geen uitspraak mogelijk
a want de dampdruk is afhankelijk van de temperatuur. Hoe hoger de temperatuur in het
systeem, hoe oger de kinetische energie en hoe meer deeltjes dat er naar de ruimte erboven
kunnen gaan.
De dampdruk is afhankelijk van:
- De temepratuur
- Van de stof
, We zagen net dat als we de temperatuur laten stijgen de verzadigde dampdruk ook stijgt. Op
een bepaald moment zal de omgevingsdruk bereikt worden = vloeistof kookt
Vraag: Wat gebeurt er met de dampdruk van een bepaald gas A, wanneer we een tweede stof
B in het vat brengen? De tweede stof is bij de aanwezige temperatuur volledig gasvormig.
a) de dampdruk van staf A neemt toe
b) de dampdruk van staf A blijft gelijk
c) de dampdruk van een stof A verkleint
d) geen uitspraak mogelijk
b het aantal molecullen van stof A zal gelijk blijven (=partiële drukken) maar de totale druk
(= som van alle partiële drukken) neemt wel toe
vraag: Hoelang moet je voedsel op 2850 meter hoogte in kokend water leggen tot een gelijke
hoeveelheid warmte-energie via geleiding in het vloedsel is getrokken?
a) langer dan op zeeniveau
b) korter dan op zeeniveau
c) er is niet genoeg informatie
d) evenlang als op zeeniveau
a want als omgevingsdruk daalt zal het kookpunt ook dalen. Het water is dus kouder en er kan
dan minder warmte worden doorgegeven aan het voedsel. Je moet je voedsel dus langer laten
koken voordat er een gelijke hoeveelheid warmte is ingekropen.
Wanneer een vat niet gesloten is of de ruimte boven het vat zo groot is dan kan het zijn dat al
de vloeistof al verdampt is vooraleer er iets van evenwicht bereikt kon worden.
4.3 Patentiële drukken en luchtvochtigheid
Lucht bestaat uit verschillende molecullen : N2, O2, CO2,…
4.1 De ideale gaswet
Een ideaal gas er is geen interactie tussen de molecullen omdat de temperatuur van dat
gas sterk boven het kookpunt ligt. de molecullen drijgen dus niet samen te komenen te
condenseren tot een vloeistof. De druk of concentratie van een ideaal gas is lager dan 1
atmosfeer.
Eerste gaswet wet van boyle
Geeft het verband weer tussen druk en het volume van een ideaal gas
PV= constant
Er bestaat dus een omgekeerd evenredig verband tussen druk en volume -> als de druk
hoog is het volume laag en als het volume hoog is , is de druk laag. Maar alleen als de
temperatuur constant gehouden wordt.
Tweede gaswet charles law (namen zijn niet belangrijk)
Geeft het verband weer tussen volume en temperatuur, wanneer de druk constant blijft.
Wanneer de temperatuur van een gas toeneemt gaan de molecullen verder van
elkaar gaan = groter volume
Wanneer we de curven/ verband tussen volumen en temperatuur verder trekken en de
temperatuur dus laten afkoelen gaat de curven niet meer verder het bereikt dan een
condensatiepunt = gas wordt een vloeistof
,Ook zien we dat wanneer we de curven doortrekken het snijpunt met de x-as in -273°C is
absolute nulpunt = 0 kelvin
Een derde gaswet Gay- Lussac
Geeft het verband tussen druk en temperatuur waarbij het volume constant.
Hoe hoger de druk , hoe meer kinetische energie dat de molecullen hebben, hoe
meer ze gaan botsen en daardoor is de druk vanhet gas dan hoger.
Als we de drie gaswetten conbineren de ideale gaswet
PV= n . R . T = druk maal volume is gelijk aan het aantal moldeeltjes in het gas maal
R (=gasconstante) maal de temperatuur
R= gasconstante = 8,314J/(mol-K)
Formule invullen in juiste eenheden :
- P in Pa (N/m2)
- V in m2
- n in mol
- R in 8,314 J/(mol-K)
- T in Kelvin
Voorwaarden voor de ideale gaswet:
Gasmolecullen trekken elkaar niet aan door een hoge temperatuur dus niet dicht bij het
condensatiepunt.
Gasdeeltjes zijn klein tegen iver het volume gas = lage dichtheid/druk
4.2 Verdampen en dampdruk
Vloeistoffen kunnen verdampen ookal zijn ze niet bij hun kookpunt.
Bv op kampertemp. zullen er water molecullen vertrekken uit een glas water.
De molecullen die de hoogste kinetische energie hebben zullen in staat zijn om aan het
oppervlak te kunenn vertrekken. Doordat de molecullen met de hoogste kinetische
energie vertrekken neemt het gemiddelde kinetische energie van de restereden
molecullen af. Dus ook de temperatuur van de resterende vloeistof koelt af
Vloeistof in gesloten vat de snelst bewegende molecullen zullen als eerst vertrekken en
dus verdampen naar de gasfase erboven
Wanneer er nog geen molecullen verdampt zijn zullen we netto dus veel verdamping zien
maar op een bepaald moment is er geen netto verdamping meer
Molecullen kunnen dus vertrekken aan je vloeistofoppervlak maar wanneer ze terug in
de buurt komen van de vloeistof zullen de molecullen dus opnieuw aangetrokken worden en
terug gaan condenseren.
Wanneer er evenveel deeltjes vertrekken dan landen in het vloeistofoppervlak
Evenwichtsconcentratie
,Verzadigde dampdruk = de maximum hoeveelheid deeltjes die aanwezig kunnen zijn in de
lucht boven een vloeistofoppervlak. Op dit moment is er nog verdamping en condensatie maar
de hoeveelheid gasdeeltjes blijft constant.
Vraag: Wat gebeurt er met de dampdruk, wanneer we de ruimte boven een vloeistof waarin
een verzadigde damp aanwezig is, verkleinen?
a) de dampdruk neemt toe
b) de dampdruk blijft gelijk
c) de dampdruk verkleint
d) geen uitspraak mogelijk
de dampdruk is onafhankelijk van het volume.
Wanneer er een verkleining is van de ruimte boven de vloeistof in een gaslote vat zal er even
een te grote druk zijn. Er gaan dan een heel deel molecullen naar de vloeistof overgaan en dus
condenseren tot er terug dezelfde concentratie als voor de verkleining bereikt is. = antwoordt
b
Vraag: Wat gebeurd er met de dampdruk, wanneer we de temperatuur van het totale systeem
verhogen?
a) de dampdruk neemt toe
b) de dampdruk blijft gelijk
c) de dampdruk verkleint
d) geen uitspraak mogelijk
a want de dampdruk is afhankelijk van de temperatuur. Hoe hoger de temperatuur in het
systeem, hoe oger de kinetische energie en hoe meer deeltjes dat er naar de ruimte erboven
kunnen gaan.
De dampdruk is afhankelijk van:
- De temepratuur
- Van de stof
, We zagen net dat als we de temperatuur laten stijgen de verzadigde dampdruk ook stijgt. Op
een bepaald moment zal de omgevingsdruk bereikt worden = vloeistof kookt
Vraag: Wat gebeurt er met de dampdruk van een bepaald gas A, wanneer we een tweede stof
B in het vat brengen? De tweede stof is bij de aanwezige temperatuur volledig gasvormig.
a) de dampdruk van staf A neemt toe
b) de dampdruk van staf A blijft gelijk
c) de dampdruk van een stof A verkleint
d) geen uitspraak mogelijk
b het aantal molecullen van stof A zal gelijk blijven (=partiële drukken) maar de totale druk
(= som van alle partiële drukken) neemt wel toe
vraag: Hoelang moet je voedsel op 2850 meter hoogte in kokend water leggen tot een gelijke
hoeveelheid warmte-energie via geleiding in het vloedsel is getrokken?
a) langer dan op zeeniveau
b) korter dan op zeeniveau
c) er is niet genoeg informatie
d) evenlang als op zeeniveau
a want als omgevingsdruk daalt zal het kookpunt ook dalen. Het water is dus kouder en er kan
dan minder warmte worden doorgegeven aan het voedsel. Je moet je voedsel dus langer laten
koken voordat er een gelijke hoeveelheid warmte is ingekropen.
Wanneer een vat niet gesloten is of de ruimte boven het vat zo groot is dan kan het zijn dat al
de vloeistof al verdampt is vooraleer er iets van evenwicht bereikt kon worden.
4.3 Patentiële drukken en luchtvochtigheid
Lucht bestaat uit verschillende molecullen : N2, O2, CO2,…
