Summary
Samenvatting Chemische reacties Scheikunde
- Course
- Level
Chemische reacties Scheikunde Hele hoofdstuk
[Show more]
Seller
Follow
yrsa40
Reviews received
Content preview
2.1Bij het verspreiden van stoffen is maar 1 druppel of korreltje nodig om andere kleine deeltjes te ‘besmetten’.
Het Molecuulmodel is een modelvoorstelling van de kleinste deeltjes van een stof en laat zien hoe de deeltjes
geordend zijn en gedragen. Het molecuulmodel is gebaseerd op de volgende punten: 1. Elke stof bestaat uit
moleculen 2. Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen 3. Moleculen zijn altijd in beweging 4. Moleculen
trekken elkaar aan.
A= vloeibaar B= vast C= gas (aggregatietoestand)
Verschijnselen op het molecuulmodel zijn op microniveau en niet met
het blote oog te zien, als het op macro niveau is kunnen we het wel
zien. Bij een faseverandering veranderd de fase door bijvoorbeeld temperatuur. De temperatuur waarbij
moleculen niet meer bewegen heet het absolute nulpunt, dat is -273 graden (0Kelvin) T(K) = T(c) + 273.
2.2
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er reactieproducten. Als je je afvraagt of het
een chemische reactie of een faseovergang is geweest moet je bedenken of het weer de oude vorm kan
aannemen, zo niet is het een chemische reactie. Met een proces geef je aan wat er met een stof is gebeurd. In
een reactieschema geef je de beginstof aan, de verandering en de reactieproducten met erachter de fase (S) (I)
(G) bijv: Stof A + Stof B = Stof C (+ stof D). Als een stof is opgeslost in water zet je er (aq) achter. Een chemische
reactie waarbij energie vrijkomt is exotherm, een chemische reactie waarbij het energie opneemt is
endotherm (energie effect) . De energie in stoffen noem je chemische energie.
2.3
Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer reactieproducten ontstaan is een ontleding. Een ontledingsreactie
onder warmte is thermolyse. Ontleedbare stoffen zijn stoffen die je kunt scheiden, niet-ontleedbare stoffen
kunnen niet gescheiden worden, elementaire stoffen zijn zuivere stoffen die niet gesplitst kunnen worden. Het
reactieschema van een ontleding ziet er altijd zo uit: A = B+C. Ontleding bij invloed van licht noem je fotolyse.
Ontleding bij invloed van energie noem je elektrolyse.
2.5
De totale massa van de beginproducten is gelijk aan de totale massa van reactieproducten, dit noem je de wet
van behoud van massa. Rekenen met een massaverhouding:
1. Schrijf het reactieschema op 2. Maak een tabel en zet de stofnamen in de eerste kolom 3. Kruislings
vermenigvuldigen: (2,5 x 14,0) : 1,5
Als er na een reactie een stof natrium 1,0 g
chloor 1,5 14,0 g
deel van een stof overblijft is natriumchloride 2,5 g
het in overmaat, als er van een
stof niet genoeg is om op de andere stof te reageren is die in ondermaat.
2,1 x 13,,0 x 32,0 (meer waterstof) ga uit van 13 g salmiak
(13,0 x 3,1):1,0 = 40,3
Waterstofchloride 2,1 32,0 g
(13,0 x 2,1):1,0 = 27,3 Ammoniak 1,0 13,0 g
32 – 27,3 = 4,7 salmiak 3,1 G
2.6
Jood is een vaste stof die kleine kristallen vormt, jood kan sublimeren. Jood is paars en slecht oplosbaar in
water en goed oplosbaar in ethanol. Ijzer en zwavel kunnen met elkaar reageren, daaruit ontstaat ijzersulfide.
Koper komt uit kopererts, komt soms malachiet in voor. Bij verhitten ontstaan 3 stoffen, koperoxide, water en
koolstofdioxide.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yrsa40. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80562 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now