Summary
Samenvatting Hoofdstuk 2 Chemie overal vwo 4
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van hoofdstuk 2 (bouwstenen van stoffen) Chemie overal vwo 4. Paragraaf 1, 2, 3 en 4 met voorbeelden van berekeningen. Makkelijk omschreven.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
Snnsns
Content preview
ScheikundeHoofdstuk 2 – Bouwstenen van stoffen.
Paragraaf 1 – Periodiek systeem
Alles wat je kunt waarnemen is op macroniveau. Atoommodel van Rutherford -> positief geladen
atoomkern (protonen p+ en neutronen n0), negatief geladen elektronenwolk.
Het aantal protonen bepaalt welke atoomsoort het is -> atoomnummer. Aantal neutronen is soms
gelijk, maar meestal iets groter. Aantal protonen + aantal neutronen= massagetal. Aantal protonen is
gelijk aan het aantal elektronen.
Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer maar ander aantal neutronen en massagetal (noteer als
Cu-63 en Cu-65).
In het atoommodel van Bohr heb je elektronenschillen. Verdeling van de elektronen over de schillen
-> elektronenconfiguratie.
Schil K L M N O P Q
Maximale 2 8 18 32 32 32 32
verdeling
Belangrijke groepen periodiek systeem:
Groep 1 -> alkalimetalen. (1 elektron buitenste schil)
Groep 2 -> aardalkalimetalen. (2 elektronen)
Groep 17 -> halogenen. (7 elektronen)
Groep 18 -> edelgassen. (8 elektronen)
Paragraaf 2 – Ionen
Positieve ionen
Een atoom kan 1 of meer elektronen uit de buitenste schil afstaan -> positieve lading kern is groter
dan negatieve lading elektronen -> positief ion. Notatie -> lading rechtsboven symbool.
Negatieve ionen
Een atoom kan 1 of meer elektronen in de buitenste schil opnemen -> negatieve lading elektronen
hoger dan positieve lading kern -> negatief ion.
Lading van een ion (aantal elektronen opnemen en afgeven) -> elektrovalentie. Metaalionen zijn
altijd positief. Niet-metaalionen zijn meestal negatief. Elektronen in de buitenste schil -> valentie-
elektronen betrokken bij het vormen en verbreken van bindingen tussen atomen. Atoom soorten
hebben gemeenschappelijke chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal valentie-
elektronen hebben.
Groep 18 zijn heel stabiel (reageren nauwelijks met andere atomen). Octetregel/edelgasconfiguratie
-> atomen streven door het opnemen, afstaan en delen van elektronen naar een achtomringing.
Paragraaf 3 – Massa’s van bouwstenen
Massa van protonen, neutronen en elektronen gebruik je de atomaire massa-eenheid (u). 1,00 u =
1.66 x 10-27 kg. Atoommassa (A) wordt uitgedrukt in u. Het massagetal is het aantal kerndeeltjes.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Snnsns. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.56. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now