Summary
Samenvatting Scheikunde H10 en H11 (Chemie Overal 5 havo)
- Course
- Level
Dit is een samenvatting van H10 en H11 uit het boek Chemie overal 5e editie uit 5 havo. H10 gaat over redoxreactie en H11 gaat over kunststoffen
[Show more]
Seller
Follow
kaylamsw
Content preview
Hoofdstuk 10: RedoxreactiesRedoxreacties = een reactie waarbij elektronen worden overgedragen
(elektronenoverdracht)
Edelheid = Het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water
- Edele metalen = Reageren niet met zuurstof en water; goud zilver, platina
- Halfedele metalen = Reageren alleen bij hoge temperaturen met zuurstof en water;
koper en kwik
- Onedele metalen = reageren met zuurstof en water; ijzer, aluminium, zink
- Zeer onedele metalen = reageren snel en heftig met zuurstof en water; alkalimetalen
en aardalkalimetalen
Oxidator = neemt elektronen op (voor de pijl geen lading, na de pijl wel lading)
Reductor = geeft elektronen af ( voor de pijl lading, na de pijl geen lading)
* Hoe lager het metaal staat aan de reductor kant, hoe onedeler het metaal is. Dus een edel
metaal is een zwakke reductor en een onedel metaal is een sterke reductor.
Halfreactie = de helft van een redoxreactie; bevat elektronen (Binas 48)
↳Kloppend maken :
1. Maak de vergelijking kloppend
2. Zet de elektronen aan de juiste kant (ook juiste hoeveelheid)
3. Bepaal of de reactie een reductor of een oxidator is
Totaalreactie = twee halfreacties met toestandsaanduiding erbij (en zonder de elektronen)
*aangezuurd betekent met H+ of OH-
● redoxreactie kan alleen ontstaan als de reductor boven de oxidator staat.
Energiebronnen = zon, water, aarde en wind
Energiedragers = brandstoffen en biomassa (chemische energie wordt omgezet in andere
energie)
Energievormen = zonne-energie, windenergie, thermische energie(warmte),
wrijvingsenergie, licht, bewegingsenergie en elektrische energie
Chemische energie → elektrische energie = batterij
Elektrische energie → chemische energie = opladen ( elektrolyse )
Een elektronenstroom kun je opvangen door de oxidator en de reductor niet in een ruimte te
laten reageren. Wanneer je de reductor en de oxidator in gescheiden halfcellen doet,
vormen ze samen een elektrochemische cel. De reductor kan dan de elektronen via een
geleide draad doorsturen naar de oxidator. Ook verbind je de beide halfcellen nog met een
elektrolyt (zoals een zoutbrug)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller kaylamsw. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $0.00. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80461 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now