Class notes
College aantekeningen General chemistry
- Course
- Institution
- Book
In dit document vind je de aantekeningen van de colleges van het vak 'General chemistry for the Life Sciences"
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
FleurBrethouwer
Content preview
GENERAL CHEMISTRYCOLLEGE 1: MOLECULAR FORCES AND PHYSICAL REACTIONS
MOLECULAR FORCES AND PHSYICAL REACTIONS
Fysische reacties: verandering in non-covalente bindingen. De ruimtelijke structuur verandert.
Intermoleculair = krachten die werken tussen verschillende moleculen.
Intra moleculair = krachten die werken binnen hetzelfde molecuul.
Moleculaire krachten werken alleen over kleine afstanden.
Non-covalente interacties
1. Dispersie krachten (vanderwaalsbinding)
- Kort van duur
- Zwakste non-covalente interactie
- Werkt op korte afstanden
- Stabiliseren hydrofobe interacties
Elektronen in een molecuul kunnen bewegen. Als de elektronen gelijk verdeeld zijn is er geen
dipool moment. Als er meer elektronen aan de ene kant dan aan de andere kant zitten, heb
je een tijdelijke dipool (permanente dipool is als in een molecuul een deel altijd negatief en
een deel altijd positief is). De krachten tussen de min en pluskanten nomen we
dispersiekrachten.
Als er een netto dipoolmoment is, noemen we het molecuul polair. Anders heet het apolair.
2. Waterstofbrug
Extra sterke dipool-dipool interactie (= een permanente dipool).
Hierbij zijn donors en receptors nodig.
Donors: O-H en N-H en F-H.
Receptors: H-O en H-N en H-F en C=O.
3. Hydrofobe interacties (alleen in water!)
Indirecte interactie veroorzaakt door waterstofbruggen van watermoleculen.
Apolaire moleculen kunnen geen waterstofbruggen vormen. Watermoleculen willen zo veel
mogelijk waterstofbruggen vormen. Water kan meer waterstofbruggen vormen wanneer alle
hydrofobe moleculen dichtbij elkaar zitten, dus de hydrofobe moleculen worden naar elkaar
toe gedreven.
4. Ionbinding
Een binding die ontstaat door elektrostatische aantrekkingen tussen een negatief en positief
geladen ion. De binding is alleen mogelijk tussen atomen met een groot verschil in
elektronegativiteit.
Permanent dipool-dipool moment = dipool interacties zijn interacties intermoleculaire krachten die
ontstaan door de aantrekking tussen moleculen met een permanent dipool moment. Permanent
dipoolmoment worden ook wel polaire bindingen genoemd.
Polaire moleculen hebben een hoger kookpunt. Een molecuul is polair als de elektronegativiteit > 0,5
(en deze ladingen elkaar niet uit cancelen). Ook moleculen met een hoge molaire massa hebben
(vaak) een hoog kookpunt.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller FleurBrethouwer. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.02. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72964 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now