Summary
samenvatting redoxreactie vwo
- Course
- Level
korte duidelijke samenvatting redoxreacties hoofdstuk 11 5 vwo. vier paragraven volledig samengevat!
[Show more]
Seller
Follow
kayleigha
Content preview
hoofdstuk 11 samenvatting: redoxreactiesParagraaf 1: elektronenoverdracht
Een redoxreactie is een reactie waar elektronenoverdracht plaatsvindt. Zo heb je bijv.
Mg (s) + 2H3O^+ (aq) Mg^2+ (aq) + H2 (g) + 2H2O (l) waarbij magnesium 2 elektronen afstaat en
deze worden opgenomen door H3O^+ die worden omgezet in water en waterstofgas. i.p.v H3O+
word er meestal H+ gebruikt.
De atomen of ionen die elektronen afstaan zijn de donor, ook wel de reductor. Die elektronen
opnemen de acceptor, ook wel de oxidator. Op een redoxreactie word er eerst gekeken naar het
deeltje dat elektronen opneemt. Hiervan stel je de halfreactie op, dit doe je door de ladingsbalans
kloppend te maken doormiddel van elektronen toe te voegen aan de reactie. de volgende stap is het
opstellen van de halfreactie van de reductor. Door deze twee reactie op te tellen krijg je de
redoxreactie, de totaalreactie. In de totaal reactie staan geen losse elektronen meer en staan de
fases van de deeltjes erbij. Voordat je de halfreacties bij elkaar op kan tellen moet je wel zorgen dat
het aantal lossen elektronen in beide reacties gelijk is.
Om een redoxreactie te herkennen word er gekeken op er elektronenoverdracht plaatsvindt. Let
hierbij goed op de zouten. Het lijkt dan vaak dat er geen of juist wel sprake is van
elektronenoverdracht terwijl dat niet zo is.
Paragraaf 2: redoxkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. De edelheid van
metalen speelt een rol bij de reductorsterkte van een metaal. Zo is een onedel metaal het sterkst
(reageert gemakkelijk met andere stoffen) en een edel metaal zwakker (reageert niet zo gemakkelijk
met andere stoffen). Als een metaal een sterke reductor is, dan is het metaalion een zwakke
oxidator. Ag-atoom noem je de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+. Het Ag+ -ion is dan weer
de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Ag en Ag+ zijn samen een redoxkoppel.
Binas 48 geeft alle redoxkoppels aan gerangschikt op sterkte, zo is de sterkte oxidator link boven en
de sterkte reductor rechts onder. Achter elk redoxkoppel staat het standaardelektropotentiaal, V0 in
Volt. Dit is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel. Een redoxreactie is aflopend als
het verschil in standaardelektropotentiaal tussen de oxidator en de reductor groter is dan of gelijk is
aan 0,3 V. ligt het verschil tussen de 0,3 V en de -0,3 V, dan is er sprake van een evenwichtsreactie.
Halogenen reageren altijd als oxidator. Het stappenplan van redoxreactie is als volgt:
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
2. Wat is de sterkte oxidator en wat de sterkte reductor?
3. Verloopt de reactie? zie standaardelektropotentiaal
4. Stel de halfreacties en de totaalreactie op.
5. Controle
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller kayleigha. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.51. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
77764 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now