Summary
Samenvatting Chemie Overal H11 Redoxreacties 6 VWO
- Course
- Level
Dit document is een samenvatting van Chemie Overal H11 Redoxreacties voor 6 VWO. Hierin staat de belangrijkste die je moet kennen voor de toets.
[Show more]
Seller
Follow
alina_aben
Reviews received
Content preview
H11 Redoxreacties11.2 Reacties met elektronenoverdracht
Reacties van zure oplossingen met metalen
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Bij redoxreacties schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+.
Mg(s) + 2 H3O+(aq) Mg2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)
Redoxreacties
Een metaal kan ook reageren met een zoutoplossing. Een redoxreactie is
een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een oxidator neemt
elektronen op, een reductor staat elektronen af. Een redoxreactie bestaat
uit twee halfreacties, één van de oxidator en één van de reductor. Het
optellen van deze twee halfreacties geeft de totaalreactie, daarin komen
geen elektronen voor. Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes
ook de ladingen voor en na de pijl gelijk zijn.
Herkennen van redoxreacties
Je kijkt of er sprake is van elektronenoverdracht. Voor de pijl moet er een
andere lading zijn dan na de pijl.
11.3 Redoxkoppels
De edelheid van metalen
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus
elektronen af. Een onedel metaal reageert gemakkelijk met andere
stoffen. Dit is een sterke reductor. Een edel metaal reageert niet zo
gemakkelijk met andere stoffen. Dit is een zwakke reductor. Het Ag-atoom
noem je de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is de
geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Ag en Ag+ noem je een
redoxkoppel. De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor
is relatief sterk. De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is
relatief zwak.
Standaardelektrodepotentiaal
Elk redoxkoppel heeft een standaardelektrodepotentiaal V0. Hoe hoger de
waarde van V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de reductor.
Een redoxreactie:
- Is aflopend als delta V0 > 0,3
- Is een evenwicht als -0,3 V < delta V0 < 0,3 V
- Verloopt niet als delta 0 < 0,3 V
Oxidator of reductor
Als een deeltje zowel een oxidator als een reductor is, hangt het van de
andere deeltjes in het reactiemengsel af wat er gebeurt.
Stappenplan
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller alina_aben. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.74. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now