De belangrijkste dingen uit het hoofdstuk uitgewerkt met nog extra informatie/plaatjes van het internet om het te verduidelijken. Er staan ook belangrijke dingen in die ik heb meegekregen van youtube video's over dit onderwerp, bijvoorbeeld van het kanaal scheikundelessen.
Exotherme reactie = een reactie waarbij een gedeelte van de chemische energie in een andere vorm
van energie vrijkomt, bijvoorbeeld in de vorm als warmte of licht. ΔE < 0
Endotherme reactie = een reactie waarbij energie van buitenaf wordt omgezet in chemische energie,
bijvoorbeeld fotosynthese. Om de reactie op gang te houden, moet er voortdurend energie worden
toegevoerd. ΔE > 0
Elektrolyse = ontleding van chemische verbindingen in haar bestanddelen door middel van
elektriciteit
Stollen = (van vloeistoffen) overgaan in vaste stof
Energie-effect ΔE = de energieomzetting in exotherme en endotherme reacties, hierbij hoort de
formule: ΔE = E reactieproducten – E beginstoffen
Hieronder zie je een reactiediagram. Dit is een diagram waarin het energieverloop van een reactie
wordt weergegeven. We laten hier een reactiediagram zien van een exotherme en een endotherme
reactie:
De grafiek van de exotherme reactie begint met een horizontale lijn. Dit geeft het energieniveau van
de beginstoffen aan. Zoals je ziet verloopt de exotherme reactie op het begin hetzelfde als de
endotherme reactie. Aangezien het energieniveau aan het begin halverwege staat, is er
dus activeringsenergie E act(=de energie die je nodig hebt om een reactie op gang te brengen) nodig.
Deze energie is dus nodig voor de overgangssituatie van beginstoffen naar de activeringstoestand.
Vanaf de activeringstoestand loopt de grafiek van de exotherme reactie naar beneden en komt er
dus energie vrij. Hier is het verschil met de endotherme reactie te zien. Het energieniveau van de
reactieproducten ligt lager dan dat van de beginstoffen. Dus in tegenstelling tot de endotherme
reactie, komt hier energie vrij en wordt dit aan de omgeving afgegeven. Deze energie zit dus niet in
de reactieproducten maar ‘verdwijnt’ in de omgeving, waardoor het energieniveau lager ligt dan de
beginstoffen. Voor een exotherme reactie hoeft er dus niet constant energie toegevoerd te worden,
maar komt er constant energie vrij.
Bij endotherme reacties wordt er energie toegevoegd. Echter, voordat de beginproducten nieuwe
stoffen kunnen gaan vormen, zal het in losse atomen moeten worden ontleed. Op deze manier
worden de bindingen van de beginstoffen verbroken om plaats te maken voor nieuwe bindingen. Om
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller senataser. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.71. You're not tied to anything after your purchase.
